Question

根据下列要求回答相关问题：
（1）漂白粉的有效成分是

 

（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是

 

（填化学式）．写出工业上制备漂白粉的化学反应方程式

 

（2）根据化学物质的俗名写出它们的化学式：
①磁性氧化铁

 

②铁红

 

③苏打

 

④小苏打

 

（3）进行蒸馏操作除了带铁圈的铁架台、带铁夹的铁架台、酒精灯、石棉网、温度计、冷凝管、牛角管、沸石，还需要的玻璃仪器有

 

、

 

．
（4）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO

2- 4

以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐固体

溶解

①

  

NaOH

②

 

BaCl2

③

 

Na2CO3

④

 

过滤

⑤

 滤液

适量盐酸

⑥

  

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐判断第③步BaCl₂已过量的方法是

 

．

Answer 1

考点：粗盐提纯,根据化合价正确书写化学式(分子式),氯、溴、碘及其化合物的综合应用,间接加热的仪器及使用方法

专题：

分析：（1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，长期露置于空气中的漂白粉，变质生成碳酸钙；
（2）根据化学物质的俗名分析；
（3）根据蒸馏操作所需要的仪器进行分析；
（4）根据判断BaCl₂的过量方法分析．

解答： 解：（1）工业上常用廉价的石灰乳吸 收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；长期露置于空气中的漂白粉，会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，加稀盐酸后产生CO₂；工业上制备漂白粉的化学反应方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：Ca（ClO）₂；CO₂；2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）根据化学物质的俗名分析，磁性氧化铁是四氧化三铁；铁红是氧化铁；苏打是碳酸钠；小苏打是碳酸氢钠；
故答案为：Fe₃O₄、Fe₂O₃、Na₂CO₃、NaHCO₃；
（3）进行蒸馏操作除了带铁圈的铁架台、带铁夹的铁架台、酒精灯、石棉网、温度计、冷凝管、牛角管、沸石，还需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶，锥形瓶；
故答案为：蒸馏烧瓶，锥形瓶；
（4）判断第③步BaCl₂已过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加少量BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已完全；
故答案为：静置，向上层清液中继续滴加少量BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已完全．

点评：本题考查了氯气及其化合物性质的应用、物质的俗称、蒸馏、食盐的提纯，掌握各物质的性质是解题的关键．