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    A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．已知B的最外电子层是nsnnpn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体．
    请回答；
    （1）B核外电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ；
    （2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

    （3）写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式
    Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
    Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑

    （4）写出D的电子轨道排布式
    ．
    分析：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知B的最外电子层是nsnnpn+1，s能级最多排列2个电子，所以B的最外层电子排布式为2s22p3，为N元素；
    C的p能级上未成对的电子比B少一个，且C的原子序数大于B，所以C是O元素；
    D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D为Mg元素；
    E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；
    B与A能生成具有刺激性气味的气体，则A是H元素，
    根据元素、单质、化合物的性质来分析解答．
    解答：解：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知B的最外电子层是nsnnpn+1，s能级最多排列2个电子，所以B的最外层电子排布式为2s22p3，为N元素；
    C的p能级上未成对的电子比B少一个，且C的原子序数大于B，所以C是O元素；
    D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D为Mg元素；
    E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；
    B与A能生成具有刺激性气味的气体，则A是H元素，
    （1）B为N元素，电子排布式为1s22s22p3，
    故答案为：1s22s22p3；　
    （2）A、C的单质直接化合形成的化合物为水，水和氯气反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
    故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
    （3）B与D形成的化合物为Mg3N2，和水反应生成氢氧化镁和氨气，该反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑，
    故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
    （4）D为Mg元素，原子核外有12个电子，镁原子的电子轨道排布式，
    故答案为：．
    点评：本题考查较综合，涉及离子方程式的书写、轨道表示式的书写、原子核外电子排布式的书写等知识点，正确推断元素是解本题关键，知道氮化镁和水反应的生成物，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?福清市模拟）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
    （1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
    ②
    ⑦ ⑧
    ②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    （用化学式表示）．

    （2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．如图所示转化关系，推测：戊可能为：
    NO
    NO
    、
    CO
    CO
    （列举合适的两例）．
    若甲是O2、乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    ．
    （3）若图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应．若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系．则反应d中阴极的电极反应式为：
    Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
    Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
    ．
    若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物时，则反应c的化学方程式为：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①～⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩为第四周期过渡元素，其余均为短周期元素．

    （1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
    ②
    ⑦ ⑧
    由②形成的化合物种类最多，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    （用化学式表示）．
    （2）甲、乙、丙、丁、戊均为上述短周期元素中的某些单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．见右图示转化关系推测：戊可能为
    CO、SO2、NO
    CO、SO2、NO
    （列举一例）．
    （3）若图1中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见金属，D、E分别为无色和黄绿色气体，反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行的电解反应，属于置换反应类型．它们的转化关系如图2示．则反应d中阴极的电极反应式为
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ．
    若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种．已知：
    （1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；
    （2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；
    （3）c与强碱反应放出气体；
    （4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．
    由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
    （1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下
    ②
    ⑦ ⑧
    ②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，则⑦元素在周期表中的位置是
     
    ，②元素的氧化物的电子式是
     
    ，②与⑧形成的化合物中存在的化学键是
     
    ，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是
     
    （用化学式表示）．⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是
     
    （用离子符号填）．
    （2）若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物，且甲、乙、丙为无色气体，戊为红棕色气体．根据图1所示转化关系推测：
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    ①写出反应a的化学方程式：
     
    ．
    ②写出戊与丁反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）若图2中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物．
    ①若反应c是用A作电解池的阳极，电解B的水溶液，其中A是红色金属单质，E是具有黄绿色的气体．则反应d中阴极的电极反应式为：
     
    ．
    ②若反应c是在高温下进行的．其中B是暗红色固体，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为
     
    ．

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