【题目】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）
A.干燥的
B.瓶塞不漏水的
C.用欲配制的溶液润洗过的
D.以上三项均须要求的
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3
A．①③ B．②④ C．②③④ D．④⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2015年8月12日晚11时，天津港国际物流中心区域内化学危险品仓库因起火而发生爆炸。其仓库存储的桶装氰化钠，因爆炸冲击发生了泄漏。氰化钠是一种重要的基本化工原料，用于电镀、冶金等，因此很多工业废水中也含氰化钠，此工业废水可与其他工业废水一同处理。下图是工业上处理含铬废水和含氰废水的流程图：
(1)含铬废水中的铬元素主要以CrO
形式存在，酸化时CrO可转化为Cr2O
，现象是__________________________。
(2)酸性条件下，Cr2O
极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3＋。图中“反应Ⅰ”的离子方程式为__________________________。
(3)①在爆炸发生时有少量氰化钠炸出，有人指出可用双氧水处理，使之被氧化成无毒物质，已知二者反应生成一种烘焙时常用的物质，并释放出一种有刺激性气味的气体，该气体易液化，液化后常用作制冷剂，请写出氰化钠与过氧化氢反应的化学方程式：________________________。
②除双氧水外，还可用硫代硫酸钠处理氰化钠，转化为Na2SO3及弱毒性的NaSCN，写出两种物质发生反应的化学方程式：__________________。
(4)pH＞10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可将氰离子(CN－)快速氧化为两种无毒的物质，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
(5)经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”的两种废水“混合”的目的是____________________。
向混合后的溶液中加NaOH调为碱性的目的是______________________。
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【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．OC段离子反应方程式为：H＋＋OH－===H2O
B．溶液中n(NH
)＝0.012 mol
C．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋
D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量
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【题目】在NaCl、MgSO4、 MgCl2这三种盐配成的混合溶液中，若Na+ 的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
A．0.5molL-1 B．0.45molL-1 C．0.2molL-1 D．0.25molL-1
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【题目】下列做法正确的是
A. 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B. 为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂
C. 食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
D. 为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果
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【题目】将5molL﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A.0.05 molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.10 molL﹣1
D.0.50 molL﹣1
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【题目】将下图所示实验装置的 K 闭合,下列判断正确的是
A．片刻后甲池中 c(SO42-）增大 B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C．Cu 电极上发生还原反应 D．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色
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