【题目】普通玻璃是以 、 和 （填化学式）为原料，熔化在一起得到的物质，写出高温条件下生成玻璃的两个主要反应：
（1） ；
（2） 。
【答案】CaCO3 Na2CO3 SiO2
CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑ Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
【解析】
试题分析：制备普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等，由于熔沸点：SiO2 ＞ CO2，因此在高温下发生如下两种复分解反应：CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑、Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑。
硅酸盐产品 | 水泥 | 玻璃 | 陶瓷 |
主要设备 | 水泥回转窑 | 玻璃熔炉 | |
原料 | 石灰石、石膏和黏土 | 纯碱、石灰石、石英 | 黏土 |
反应原理 | 复杂的物理，化学变化 | Na2CO3+SiO2 CaCO3+SiO2 | 复杂的物理，化学变化 |
主要成分 | 2CaOSiO2 3CaOSiO2 3CaOAl2O3 | Na2OCaO6SiO2 | |
特性 | 水硬性 | 非晶体、无固定熔点，在一定温度范围内软化可制成各种形状 | 抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘 |
共同特点 | ①都用含硅的物质作原料 ②反应条件都是高温 ③都发生复杂的物理、化学变化 ④冷却后都生成成分复杂的硅酸盐 | ||
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A．金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋H2
B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH
＋H2O＝NH3·H2O＋H＋
C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO
＋4NH＋2H2O
D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋
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【题目】将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
试求：(1)原合金中铝的质量分数。
(2)盐酸的物质的量浓度。
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【题目】在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42﹣浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）
A.0.15mol/L
B.0.45mol/L
C.0.6mol/L
D.0.3mol/L
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【题目】在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是
A. 食醋 B. 酱油 C. 蔗糖 D. 食盐
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【题目】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
(3)装置E中的现象是________________________________。
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。
①一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。
A．一定有Fe3O4 B．一定有Fe C．只有Fe3O4 D．只有Fe
② 另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在 (填离子符号)。
③ 下列试剂中，不能使Fe3＋转化为Fe2＋的是
A．氯气
B．Fe
C．H2O2
D．稀硝酸
E．Cu
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【题目】在同温、同压下，A容器的氮气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是
A．2:1 C．2:3 B．1:2 D．1:3
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