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    【题目】已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时，溶液pH>5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10mL0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为

    A. 10mL B. 5mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL

    【答案】C

    【解析】试题分析：按照酸碱恰好中和反应：HCl+NH3H20=NH4Cl+H20进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5．1，而甲基橙的变色范围在3．1-4．4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色，所以终点时所用盐酸的量应大于5mL，故选：C；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图，下列判断中正确的是

    A．向烧杯a中加入少量KOH溶液，有白色沉淀生成

    B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ＝2Zn2+

    C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

    D．烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ＝ 2H2O，溶液pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：

    （1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A，写出该反应的化学方程式：

    （2）若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出B→C的离子方程式：

    （3）若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业。

    B所含化学键的类型是 。写出B→C的化学方程式： ．

    （4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出C→D的离子方程式： ．

    （5）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出C→D的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列污染现象主要与NO2有关的是（ ）
    A.臭氧空洞
    B.水体富营养化
    C.光化学烟雾
    D.温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是

    A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液因水解而呈酸性的是(　　)

    A. NaHSO4 B. CH3COONa

    C. NH4Cl D. KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和热的测定是重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．50mol/L的盐酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    （1）从图中实验装置看，其中尚缺少的两种玻璃用品是_，为保证该实验成功,该同学采取了许多措施，如图的泡沫塑料块的作用在于。

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是：（从下列选出）。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入

    B．分三次少量倒入

    C．一次迅速倒入

    D．简述测量温度的方法

    （3）实验记录数据如表

    项目

    反应起始温度T1（℃）

    终止温度T2（℃）

    T2-T1

    HCl

    NaOH

    平均温度

    第1次

    26．2

    26．0

    29．4

    第2次

    27．0

    27．4

    32．2

    第3次

    25．9

    25．9

    29．1

    第4次

    26．4

    26．2

    29．7

    设0．55mol/LNaOH溶液和0．50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18J/（g·℃）。则中和热ΔH＝（取到小数点后一位）。

    （4）不能用醋酸代替盐酸做此实验，原因是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

    B．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

    C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图D 点所示，则溶液中有： c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)

    D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+)与c(OH-)关系如图A点所示，则溶液中反应：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：

    固体电解质中的O2－向 极移动（填“正”或“负”）；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极 ；电池负极 。

    （2）用如图装置电解MnSO4溶液制MnO2时，A极为： 极， A电极电极反应式为 ；a极为： 极，电解MnSO4溶液制MnO2的化学方程式 。电解一段时间后， 溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）精炼铜时，粗铜应与直流电源的____________极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为 。

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