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    常温下，现有15.9 g 20.0%的NaOH溶液，其密度为1.22 g·cm-3。请计算溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?(写出解题过程，结果保留三位有效数字)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省宜昌市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

    A．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

    B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）

    C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）

    D．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省四地六校高三上学期第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个

    ①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

    ②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

    ③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

    ④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性

    ⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

    ⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

    ⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

    A．3个 B．2个 C．5个 D．4个

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省宜昌市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化过程，属于放热反应的是

    ① 水蒸气变成液态水 ② 生石灰与水反应

    ③ 浓H2SO4稀释 ④ 醋酸电离

    ⑤ Na投入水中 ⑥ 反应物的键能总和小于生成物的键能总和

    A、②③④⑤ B、②⑤⑥

    C、②③④ D、①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

    请填写下列空白：

    （1） 在周期表中，组成单质I的元素位于第__________周期_________族。

    （2） 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

    （3） 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）

    （4） 反应④的离子方程式是__________________________________。

    （5） 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）， 同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是 _________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省松滋市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是

    A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

    B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

    C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

    D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省德惠市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中水只做氧化剂的是

    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

    C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I2可溶于KI溶液并存在下列平衡：I2（aq）+I－（aq）I3－（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数如右表。回答下列问题：

    t/℃

    5

    15

    25

    35

    50

    K

    1100

    841

    680

    533

    409

    （1）上述反应的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    （2）上述平衡体系中加入苯，平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；

    （3）温度一定，向上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数 （填“增大”或“减少”或“不变”）。

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