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    下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

    请填写下列空白：

    （1） 在周期表中，组成单质I的元素位于第__________周期_________族。

    （2） 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

    （3） 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）

    （4） 反应④的离子方程式是__________________________________。

    （5） 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）， 同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是 _________________________。

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    下列说法正确的是

    A．试管、烧杯、量筒、坩埚等仪器都可以用于加热

    B．加入稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

    C．进入煤矿井时，用火把照明

    D．为除去CO2中的CO得到纯净的CO2，可将混合气体在过量的O2燃烧即可

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    A．电极a为电池的正极

    B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e= 4 OH

    C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能

    D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

    B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

    C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

    D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省滕州市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    常温下，现有15.9 g 20.0%的NaOH溶液，其密度为1.22 g·cm-3。请计算溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?(写出解题过程，结果保留三位有效数字)

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

    A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA

    C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D、5NH4NO3 ＝ 2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    （1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为 。

    （2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 、 。

    （3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 。

    （4）SiO2可用于制作 ，该物质在信息传输中具有重要应用。

    （5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6 mol。

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    A．布朗运动 B．电泳 C．胶体聚沉 D．丁达尔效应

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