Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、加热蒸干灼烧FeCl₃溶液，最后所得固体为Fe（OH）₃
• B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子浓度都降低
• C、pH相同，体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反应，产生氢气的量相同
• D、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．灼烧FeCl₃溶液，得到的Fe（OH）₃不稳定；
B．酸溶液稀释时，c（OH^-）增大；
C．醋酸为弱酸，不能完全电离；
D．根据越弱越水解判断．

解答： 解：A．加热促进FeCl₃的水解，生成Fe（OH）₃，灼烧Fe（OH）₃时分解生成氧化铁，故A错误；
B．酸溶液稀释时，c（H⁺）减小，由于Kw不变，则c（OH^-）增大，故B错误；
C．醋酸为弱酸，不能完全电离，pH相同，醋酸浓度较大，与足量的锌反应生成氢气较多，故C错误；
D．盐类水解时，酸越弱，对应的盐水解程度越大，碱性越强，故D正确．
故选D．

点评：本题考查盐类的水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的原理、规律和应用，注重基础知识的学习和积累，难度不大．