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    下列物质中不含非极性共价键的是
    ①Na2O2     ②CCl4     ③C2H6    ④NH4Cl    ⑤H2O2   ⑥Ca（OH）2（　　）
    A、①②③④B、④⑤⑥
    C、②④⑥D、②③⑤
    考点：极性键和非极性键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
    解答： 解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；
    ②CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故②正确；
    ③C2H6中中碳原子和氢原子之间以极性共价键结合，碳原子与碳原子子之间以非极性共价键结合，故③错误；
    ④NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故④正确；
    ⑤H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故⑤错误；
    ⑥Ca（OH）2中含有离子键和O-H极性键，故⑥正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学键，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol；
    另据报道，一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
    （1）氢气的燃烧热△H=
     
    kJ/mol．
    （2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是
     
    ．
    A．气体体积不再变化，则已平衡
    B．气体密度不再变化，尚未平衡
    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
    D．平衡后，压缩装置，生成更多NH3
    （3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
    ①表示N2浓度变化的曲线是
     
    ．
    ②前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是
     
    ．
    ③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=
     
    ．
    （4）在第25min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35min末再次平衡．平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol?L-1，在图中画出第25min～40min NH3浓度变化曲线
     
    ．
    （5）已知常温下，NH4+的水解常数为1.0×10-9，则0.1mol/L NH4Cl溶液pH=
     
    ． （忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：
    （1）若该微粒呈电中性且一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是
     
    ．
    （2）若该微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是
     
    ．
    （3）若该微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g/cm3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol?L-1，溶液中含氢氧化钠为m g．
    ①用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为
     
    g．
    ②用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为
     
    mol?L-1．
    ③用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为
     
    mol?L-1．
    （2）在标准状况下，1L水中溶解NH3气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度（c）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）3.2g O2和0.1mol CO2，它们的物质的量之比是
     
    ，在同温同压下两气体体积比是
     
    ，质量比是
     
    ；
    （2）1.8克水与
     
    克硫酸所含分子数相等，它们所含氧原子数之比是
     
    ；
    （3）19克某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol的Cl-离子，则ACl2的摩尔质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A、9 g H2O和0.5molBr2
    B、5.6LN2（标准状态）和11 g CO2
    C、10 g H2和10 g O2
    D、224mlH2（标准状态） 和0.1molN2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、加热蒸干灼烧FeCl3溶液，最后所得固体为Fe（OH）3
    B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子浓度都降低
    C、pH相同，体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反应，产生氢气的量相同
    D、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图表示（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
    A、1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
    B、标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    C、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
    D、60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA

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