Question

用N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）

• A、1.2g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A
• B、标准状况下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N_A
• C、500℃、30MPa下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1；将1.5N_A的H₂和过量N₂在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
• D、60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．质量换算物质的量结合硫酸氢钠的构成离子计算；
B．在此反应中1mol Cl₂反应转移的电子数为N_A；
C．氮气和氢气合成氨是可逆反应；
D.1molSiO₂晶体含有4mol的硅氧键．

解答： 解：A.1.20g NaHSO₄晶体物质的量为0.01mol，含阳离子Na⁺和阴离子HSO₄^-的总数为0.02N_A，故A错误；
B．氯气和石灰乳反应的方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，在此反应中1mol Cl₂反应转移的电子数为N_A，故标准状况下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N_A，故B正确；
C．氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，将1.5N_A的H₂和过量N₂在此条件下充分反应，放出热量小于19.3kJ，故C错误；
D.60g SiO₂晶体就是1mol，1molSiO₂晶体含有4mol的硅氧键，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主涉及电子转移数目和微粒数目的多少，要考虑反应进行的程度．