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    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象 结论
    A 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3 固体，铜粉溶解 说明NO3-在酸性溶液中有氧化性
    B 将SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成 BaSO3难溶于硝酸
    C 向FeCl3、CuCl2混合溶液加铁粉，有红色固体析出 说明氧化性：Cu2+＞Fe3+
    D 向某溶液先加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．硝酸盐在酸性条件下，具有强氧化性；
    B．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡；
    C．氧化性Cu2+＜Fe3+，加铁粉先与铁离子反应，生成红色Cu，则铁粉过量；
    D．沉淀可能为硫酸钡．
    解答： 解：A．硝酸盐在酸性条件下，具有强氧化性，则在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3 固体，铜粉溶解，生成铜离子、NO和水，故A正确；
    B．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡，白色沉淀为硫酸钡，而BaSO3能溶于硝酸，故B错误；
    C．氧化性Cu2+＜Fe3+，加铁粉先与铁离子反应，生成红色Cu，则铁粉过量，则结论不合理，故C错误；
    D．向某溶液先加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能为硫酸钡或AgCl，则该溶液中可能含有Ag+，或含亚硫酸根离子、硫酸根离子，但不能与银离子同时存在，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子检验等，侧重物质性质及实验原理考查，注意实验的评价性、操作性分析，选项AB均为解答的易错点和难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g/cm3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol?L-1，溶液中含氢氧化钠为m g．
    ①用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为
     
    g．
    ②用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为
     
    mol?L-1．
    ③用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为
     
    mol?L-1．
    （2）在标准状况下，1L水中溶解NH3气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度（c）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图表示（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（　　）
    ①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃；
    ③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃．
    A、①②③④B、④③②①
    C、②①③④D、④②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法．以下类比推理正确的是（　　）
    A、ⅣA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律
    B、加热Ca（HCO3）2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg（HCO3）2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3
    C、CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成
    D、AlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞0；则金刚石比石墨稳定．
    B、已知C（s）+02（g）═CO2（g）；△H1   C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H2  则△H1＞△H2
    C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol 则氢的燃烧热为241.8kJ/mol
    D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
    A、1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
    B、标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    C、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
    D、60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）
    A、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
    B、电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
    C、NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐
    D、BaSO4的水溶液导电性很差，所以BaSO4不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、实验室制氢气
    B、实验室制氧气
    C、实验室制二氧化碳
    D、炭在空气中燃烧

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