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    下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）
    A、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
    B、电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
    C、NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐
    D、BaSO4的水溶液导电性很差，所以BaSO4不是电解质
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
    B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
    C、NH4Cl是电解质，属于盐类；
    D、BaSO4难溶于水，但为强电解质；
    解答： 解：A、由电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以A正确；
    B、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是对化合物而言的，故B正确；
    C、NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐，故C错误；
    D、BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电子，不但是电解质，而且为强电解质，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查了电解质和非电解质的判断、强弱电解质的判断，根据其定义来分析解答，注意溶液的导电能力与电解质的强弱无关，与离子浓度有关，强电解质溶液的导电能力不一定强，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3mol A、2mol B；2min达平衡，生成D 1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol?（L?min）-1．N：2mol C、y mol D；达平衡时c（A）=0.6mol?L-1．下列推断的结论中不正确的是（　　）
    A、x=2
    B、平衡时M中c（A）＜0.6 mol/L
    C、y＞0.8
    D、M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象 结论
    A 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3 固体，铜粉溶解 说明NO3-在酸性溶液中有氧化性
    B 将SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成 BaSO3难溶于硝酸
    C 向FeCl3、CuCl2混合溶液加铁粉，有红色固体析出 说明氧化性：Cu2+＞Fe3+
    D 向某溶液先加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置设计完全正确，且能达到目的是（　　）
    A、碘的四氯化碳溶液中分离碘并回收四氯化碳
    B、合成氨并检验氨的生成
    C、滴定法测定盐酸的浓度
    D、检验装置的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等
    B、蔗糖和麦芽糖互称为同分异构体
    C、苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
    D、油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如表：
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436200a
    则表中a为（　　）
    A、404B、260
    C、230D、369

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能产生丁达尔效应的分散系是（　　）
    A、稀硫酸B、豆浆C、水D、烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、若x、y都是弱碱，则a的值一定小于9
    B、稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
    C、完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）
    D、若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol?L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性c （CH3COO-）＞c （Cl-）＞c （CH3COOH）＞c （H+）
    B、pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO
     
    -
    3
    ）+c（SO
     
    2-
    3
    ）
    C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F一）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
    D、已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，浓度均为0.1 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

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