Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol?L^-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性c （CH₃COO^-）＞c （Cl^-）＞c （CH₃COOH）＞c （H⁺）
• B、pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：3c（Na⁺）=c（HSO

  - 3

  ）+c（SO

  2- 3

  ）
• C、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^一）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]
• D、已知某温度下Ksp（CH₃COOAg）=2.8×10^-3，浓度均为0.1 mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定能产生CH₃COOAg沉淀

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度；
B．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．酸性HF＞CH₃COOH，则F^-的水解程度小于CH₃COO^-，再结合电荷守恒判断；
D．如果溶度积常数小于浓度积，则一定产生沉淀．

解答： 解：A．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，混合溶液呈酸性，则醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，醋酸部分电离，所以溶液中离子浓度大小顺序是c （CH₃COO^-）＞c （Cl^-）＞c （CH₃COOH）＞c （H⁺），故A正确；
B．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．酸性HF＞CH₃COOH，则F^-的水解程度小于CH₃COO^-，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）-c（F^一）=c（OH^-）-c（H⁺），c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），两种溶液的pH相等，所以得c（Na⁺）-c（F^一）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故C错误；
D．醋酸银浓度积=0.05×0.05=2.5×10^-3＜2.8×10^-3，所以没有沉淀生成，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解、弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡等知识点，根据溶液中的溶质及其性质结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是D，根据浓度积与溶度积常数相对大小判断即可，题目难度中等．