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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2C1-
    B、金属钠投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    C、氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    D、氯化铁溶液中加过量氨水3NH3?H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．电子、电荷不守恒；
    B．电子守恒；
    C．发生氧化还原反应，生成铁离子、NO和水；
    D．反应生成氢氧化铁和氯化铵．
    解答： 解：A．氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-，故A错误；
    B．金属钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故C错误；
    D．氯化铁溶液中加过量氨水的离子反应为3NH3?H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放．处理方法如下：
     
    NaNO2+
     
    KI+
     
    →
     
    NO+
     
    I2+
     
    K2SO4+
     
    NaSO4+
     

    （1）请完成该化学方程式，配平并标出电子转移的方向和数目．
    （2）在上述反应中，若要生成15gNO，则电子转移了
     
    个．
    （3）在上述反应中，硫酸体现了
     
    性质．
    （4）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是生成了
     
    ，该物质会造成
     
    ．从环保角度讲，要处理NaNO2所用的物质的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更
     
    （填“强”或“弱”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题：（1）碳酸钠的化学式是
     
    ，俗名
     
    ，向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液显
     
    色．
    （2）碳酸氢钠也可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为
     
    ．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者
     
    后者（填“＞”、“＜”或“=”）（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ，升高温度，平衡常数
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=
     
    ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为
     
    ．
    ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    点，温度T1
     
    T2（填“＞”或“=”或“＜”）
    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈
     
    性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
     
    （已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Kb=1.8×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O3?3O2，O3?O+O2．粒子X能加速O3的分解：X+O3=XO+O2；XO+O=X+O2（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃时K=3×1076．下列说法不正确的是（　　）
    A、
    O3转变为O2能量曲线可用图表示
    B、高压放电条件下O2可以生成O3
    C、臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂
    D、t℃时，3O2（g）?2O3（g），K′≈3.33×10-77

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（　　）
    A、该反应的氧化剂只有Cu2O
    B、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
    C、Cu既是氧化产物，又是还原产物
    D、每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A、硫化钠B、硫酸
    C、过氧化钠D、氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b molO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（　　）
    A、
    a
    2a+b
    B、
    a
    2b
    C、
    a
    a+2b
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属氧化物化学式为M2O3，一个分子电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内有8个中子，M2O3相对分子质量102，则M原子核内中子数为（　　）
    A、14B、16C、10D、21

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