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    下列含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A、硫化钠B、硫酸
    C、过氧化钠D、氢氧化钠
    考点：离子化合物的结构特征与性质,极性键和非极性键
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键、同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物．
    解答： 解：A．硫化钠中只含离子键，为离子化合物，故A错误；
    B．硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在极性键，属于共价化合物，故B错误；
    C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键，属于离子化合物，故C正确；
    D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，属于离子化合物，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子键、极性键和非极性键，侧重考查基本概念，明确概念的内涵即可解答，会正确书写过氧化钠电子式，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的（　　）
    A、同分异构体数
    B、原子个数
    C、官能团种类
    D、分子中的电子数

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    在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：
    A（g）+B（g）?xC（g）△H=Q．在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、T1＞T2，Q＜0
    B、T1＜T2，Q＞0
    C、P1＞P2，x=1
    D、P1＜P2，x≠1

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    C、氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    D、氯化铁溶液中加过量氨水3NH3?H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的试剂是（　　）
    A、浓溴水
    B、石蕊试剂
    C、FeCl3溶液
    D、KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒中各电子层都达到了2n2个电子的是（n代表电子层数）（　　）
    A、Ar
    B、S2-
    C、Ca2+
    D、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的比较正确的是（　　）
    A、熔点、沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2
    B、离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C、碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
    D、Na2CO3水溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式
     
    ；也可服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出其反应的离子方程式：
     
    ．
    而氢氧化铝不仅能与酸反应，也可与碱发生反应，请写出氢氧化铝与NaOH反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为酸式盐，C、D、F、G、I在常温常压下均呈气态，且I为参与大气循环的重要气体，而反应②是工业上制取I气体的方法．图中反应条件（除高温外）均已略去．
    （1）写出D的电子式
     
    ．
    （2）写出反应③的化学方程式
     

    （3）写出等物质的量A与B在水中反应的化学方程式（用一个方程式表达）
     
    ．
    （4）写出检验A中阳离子的实验方法
     
    ．
    （5）已知Fe3O4能溶于M溶液并产生F气体，该离子反应式为：
     

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