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    在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：
    A（g）+B（g）?xC（g）△H=Q．在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、T1＞T2，Q＜0
    B、T1＜T2，Q＞0
    C、P1＞P2，x=1
    D、P1＜P2，x≠1
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论，升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．
    解答： 解：相同温度T1时，P2条件下反应时间小于P1条件下，故P1＜P2；
    相同压强P2时，T1条件下反应时间小于P2条件下，故T1＞T2，
    而压强相同的情况下，升高温度C在反应混合物中的含量随，平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以Q＜0；在温度相同的情况下，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，所以x=1，故选A．
    点评：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol?L-1的NaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示，当V1=160mL时，则金属粉末中n （Mg）=
     
    mol，V2=
     
    mL．
    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=
     
    mL．
    （3）写出A点到V2段的反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol?L-1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
    B、强酸性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SCN-
    C、某无色溶液中：H+、Fe2+、NH4+、NO3-
    D、与铝反应生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题：（1）碳酸钠的化学式是
     
    ，俗名
     
    ，向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液显
     
    色．
    （2）碳酸氢钠也可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为
     
    ．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者
     
    后者（填“＞”、“＜”或“=”）（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是．（　　）
    A、容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
    B、平衡不移动，混合气体密度增大
    C、H2转化率增大，HI平衡浓度减小
    D、t0时减小体积或升高体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ，升高温度，平衡常数
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=
     
    ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为
     
    ．
    ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    点，温度T1
     
    T2（填“＞”或“=”或“＜”）
    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈
     
    性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
     
    （已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Kb=1.8×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O3?3O2，O3?O+O2．粒子X能加速O3的分解：X+O3=XO+O2；XO+O=X+O2（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃时K=3×1076．下列说法不正确的是（　　）
    A、
    O3转变为O2能量曲线可用图表示
    B、高压放电条件下O2可以生成O3
    C、臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂
    D、t℃时，3O2（g）?2O3（g），K′≈3.33×10-77

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A、硫化钠B、硫酸
    C、过氧化钠D、氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验．
    ①可通过观察
     
    来定性比较得出结论．
    ②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
     
    ，你认为还可以作何改进？
     
    ．

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