Question

下列有关物质性质的比较正确的是（　　）

• A、熔点、沸点：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
• B、离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
• D、Na₂CO₃水溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．卤素单质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；
B．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；
C．元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．Na₂CO₃在溶液中两步水解，第一步水解程度较大，溶液显碱性．

解答： 解：A．卤素单质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则熔点、沸点：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故A错误；
B．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C．元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Li＜Na＜K＜Rb，则碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，故C错误；
D．Na₂CO₃在溶液中两步水解，第一步水解程度较大，溶液显碱性，其中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选B．

点评：本题考查元素周期律和盐的水解原理，侧重于同主族、同周期元素性质的比较和溶液中离子浓度大小比较的考查，把握规律性知识的应用为解答的关键，题目难度中等．