练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列有关说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
    C．如图可表示Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应的能量变化
    D．1L1mol/L的硫酸与足量的NaOH溶液所放出的热为中和热

    分析 A．放热反应也可能需要加热；
    B．物理变化时也可能伴随能量变化；
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应为吸热反应；
    D．1L1mol/L的硫酸与足量的NaOH溶液反应生成2mol水．

    解答 解：A．放热反应也可能需要加热，如碳在空气中燃烧，需要加热才发生，故A错误；
    B．物理变化时也可能伴随能量变化，如气态水液化会放出热量，所以伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，故B错误；
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，图象符合，故C正确；
    D．1L1mol/L的硫酸与足量的NaOH溶液反应生成2mol水，中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应与能量变化，注意常见的吸热以及放热反应是解题的关键，注意把握反应的热效应与反应条件的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．“在学校的元旦联欢会上，某同学表演了‘水能生火’的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．”
    小颖看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了一系列的探究．
    [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
    [猜    想]①可能有一种气体和另一种物质生成
    ②反应过程中可能有能量变化
    [设计装置]如图所示                                                      
    [实验探究]
    实验一：探究反应后生成的气体是什么？
    （1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气；
    （2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：过氧化钠和水反应是放热反应．
    实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么？
    （1）小明猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能．为了证实小军的看法，请你设计
    一个证明CO32-不存在的实验：
    实验步骤实验现象实验结论

    取少量反应后的溶液于试管中，滴入足量的稀盐酸
    没有气泡生成    		生成物中没有CO32-
    （2）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液呈碱性；
    [表  达]小军根据实验探究的结果，写出了过氧化钠和水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    [发现问题]小娟发现在小军的实验中，试管中的溶液变成红色后，一会儿又变成无色．
    [深入探究]实验三：探究滴入无酚酞试液后，变成红色的溶液为什么会褪色？
    小娟经查阅资料，设计了如下实验方案，并将有关现象记录表中．
    实验序号实验方案实验现象
    1将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体反应激烈，有大量气体产生，并能使木条复燃
    2取三份实验1所得溶液分装于三支试管中是进行如下实验：
    ①第一份中加入紫色石蕊试液
    ②第二份中加入无色酚酞试液
    ③第三份中先加水再加入无色酚酞试液
    ①溶液变蓝且长时间不褪色
    ②溶液显红色，半分钟内褪色
    ③溶液显红色，半分钟内褪色
    3①称取3.9g过氧化钠固体，逐滴加入约50mL水．
    ②待不再产生气体，10min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触．    		①测得氧气体积为185mL左右
    ②又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了374mL氧气（两次测定条件均相同）
    （1）根据小娟的实验探究，过氧化钠和水反应除了小军写出的反应外还存在另一个反应，其化学方程式为Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
    （2）综合分析上述实验，猜想使变红的酚酞褪色的物质是H2O2，请你用实验1所得的溶液，设计一个简单实验证明你的猜想在实验1所得溶液中加入少许MnO2，静置到无气体产生时，再加入无色酚酞试液，溶液变红且不再褪色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．三者的单质直接与O2反应都能生成两种以上的氧化物
    B．CO2、NO2、SO2都能与H2O发生化合反应
    C．CO2、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略）所示．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．

    （1）仪器E的名称是分液漏斗，仪器C的作用是吸收逸出的有毒的Cl2、SO2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入B使磺酰氯水解．
    （2）使用B时冷却水应从a接口通入，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于放热（填“放热”或“吸热”）反应，从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为冷凝降温有利于SO2Cl2生成．
    （3）试剂X、Y的组合最好是c．
    a.18.4mol•L-1 H2SO4+Cu
    b.4mol•L-1HNO3+Na2SO4
    c.60% H2SO4+K2SO3
    （4）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水，若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn 2++Cl2↑+2H2O；装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为浓硫酸．
    （5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如图：

    已知：
    ①苯胺易被氧化．
    ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如表：
    物质熔点沸点溶解度
    乙酰苯胺114.3℃305℃微溶于冷水、易溶于热水
    苯胺-6℃184.4℃微溶于水
    醋酸16.6℃118℃易溶于水
    实验步骤如下：
    步骤1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．
    步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全．
    步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品．
    步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g．
    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为圆底烧瓶，所选仪器a的最佳规格是B（填序号）．
    A.25mL    B.50mL    C.100mL    D.250mL
    （2）实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
    （3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出．
    （4）判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加．
    （5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．
    （6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
    （7）本次实验的产率为80%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．CNO-在酸性条件下与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等． 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．

    （1）写出化学式A的电子式；
    （2）写出D和E溶液反应的离子方程式2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O．
    （3）鉴定G中阳离子的实验方法和现象用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；
    （4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．X元素的四个角码可表示为baXdc．若X元素为一个阴离子，其中含有基本微粒（质子、中子、电子）的总数为a+b+c，若X与X1的a相同，b不同，则X和X1的关系是同位素，若X与X1的a、b相同，c为零，d不同，则X和X1的关系是同素异形体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是（　　）
    A．碘B．铁C．铜D．硒

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案