Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、由水电离的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Br^-、SiO₃^2-一定能大量共存
• B、向氯化铝溶液中加入过量的氨水离子方程式是：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• C、1.0L 0.3mol?L^-1 NaOH溶液缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中：c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子方程式的书写,离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：A．由水电离的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或者碱溶液；
B．一水合氨为弱碱不能与氢氧化铝反应；
C．依据电荷守恒规律解答；
D．依据质子守恒规律解答．

解答： 解：A．由水电离的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或者碱溶液，如果是酸溶液，则氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸，不能大量共存，故A错误；
B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水离子方程式是：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（HO）₃↓+3NH₄⁺+3H₂O，故B错误；
C.1.0L 0.3mol?L^-1 NaOH溶液缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，即：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故C正确；
D．CH₃COONa溶液中，由水电离产生的氢离子等于由水电离产生的氢氧根离子，依据质子守恒可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了离子的共存、离子方程式的书写、溶液中电荷守恒、质子守恒规律，题目综合性强，难度中等，掌握盐溶液中电荷守恒、质子守恒是解题关键．