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    25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH)分别为?a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是
    A．a=b=cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b
    B

    试题分析：NH4＋水解溶液显酸性，而CO32－水解溶液显碱性，铁离子水解溶液显酸性，所以碳酸铵中NH4＋水解程度最大，(NH4)2Fe(SO4)2中NH4＋水解程度最小，因此答案选B。
    点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。学生只要能熟练运用勒夏特例原理即不能得出答案。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1摩某有机物在稀硫酸作用下，水解生成2摩相同的物质。下列物质中：
    ①蔗糖 ②麦芽糖 ③淀粉 

    符合题意的物质可能是
    A．①②⑤⑦B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有下列10种物质:
    ①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；  ⑨HCl； ⑩NaOH。
    （1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
    （2）NaHCO3溶液显            性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
                                  。
    （3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）
    下列有关叙述正确的是               。（忽略溶液混合时的体积变化）
    A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
    B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的1/2
    C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
    D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
    （4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为                    ，                         （用一个等式和一个不等式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是
    A．氯化铝B．碳酸氢钾
    C．硫酸钠D．高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请按要求完成下列各项填空：
    （1）AlCl3的水溶液呈      （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）：                        ；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”或“抑制”）其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是               （填化学式）。
    （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：
    __________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在盐类水解的过程中，下列说法正确的是
    A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大
    C．溶液的pH一定会增大D．(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的Na2CO3溶液中，水的电离度分别为，则它们的大小关系是
    A．B．C．D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：          ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是
    A．0.1 mol?L—1HA溶液中：c(H＋)— c(OH－)＝c(A－)
    B．将pH=3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
    C．0.2 mol·L－1HB溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B—)－c(HB)        
    D．物质的量浓度均为0.01mol?L—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+)

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