Question

pH=4的NH₄Cl溶液和pH=10的Na₂CO₃溶液中，水的电离度分别为，则它们的大小关系是

A．

B．

C．

D．无法判断

Answer 1

C

试题分析：pH=4的NH₄Cl是强酸弱碱盐，水电离的OH^－大部分被NH₄^＋消耗生成NH₃.H₂O,只有
少量水电离的OH^－剩余,形成溶液的OH^－, 而水电离的H^＋积累形成溶液的H^＋,即
[H^＋]_水=[H^＋]_溶液=10^-4；而pH=10的Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水电离的H^＋大部分被CO₃^2－消耗生成HCO₃^－、H₂CO₃，只有少量水电离的H^＋剩余,形成溶液的H^＋，而水电离的OH^－积累形成溶液的OH^－，即[OH^－]_水=[OH^－]_溶液，又因为[H^＋]_溶液=10^-10，所以，[OH^－]_溶液=10^-4，即[OH^－]_水=10^-4。又因为[H^＋]_水=[OH^－]_水，所以，两者水的解离度相等。
点评：本题考查盐对水电离的影响，在对水电离因素的影响中，要重点掌握酸碱抑制水的电
离，盐要具体问题具体分析。