在0.5L的密闭容器中.一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0.其化学平衡常数K与温度t的关系如右表:t/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题,(1)试比较K1.K2的大小.K1 K2(填写“＞ .“= 或“＜ )(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 a．容器内N2.H2.NH3的浓度之题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行
如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

请完成下列问题；
（1）试比较K₁、K₂的大小，K₁ K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态

的依据是       （填序号字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2       b．υ(N₂)_正=3υ(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为       。
当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的
υ(N₂)_正       υ(N₂)_逆   （填写“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反应平衡时，升高温度，NH₃转化率        (填“变大”、“变小”、“不变”)

（1）＞（1分）（2）c（2分）
（3）2（2分）＞（2分）
（4）变大（1分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：
①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H₂Se和H₂Te为气体；
②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；
③氧气、硫、硒、碲与1 mol H₂反应的焓变（△H）情况如下表所示。

物质	O₂	S	Se	Te
ΔH(kJ·mol^－¹)	－242	－20	81

请回答下列问题：
（1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式         、          。
（2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                                。
（3）已知H₂Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol^－¹，请解释Te和H₂不能直接化合的原因
                                                                          。
（4）H₂S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式                               ；它的第一级电离常数可用K_a1来表示，当温度升高时，K_a1的值

（填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。
（5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO₂、1 molO₂和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO₂转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数K_c＝ L·mol^－¹（填写具体数据），此时α(乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

在一定温度下，把2 mol SO₂和1mol O₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
　　2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)
　　当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂、SO₃的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证平衡时反应混合物中3种气体的百分含量，仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：
　　（1）若a=0,b=0,则c＝___________；
　　（2）若a=0.5,则b＝___________和c=___________；
　　（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：___________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（14分）Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A（g）+B（g）

C（g）
（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量为
____________mol。
（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。
（3）若开始时放入x mol A\,2 mol B和1 mol C，达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=_______________mol,y=_______________mol。
平衡时，B的物质的量_______________（选填一个编号）。
甲.大于2 mol
乙.等于2 mol
丙.小于2 mol
丁.可能大于、等于或小于2 mol
作出此判断的理由是
_____________________________________________________________。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是
_______________。
Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1 mol A和1 mol B达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_______________（选填一个编号）。
甲.a＜b
乙.a＞b
丙.a=b
丁.不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是____________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO₂(g)

FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T(K)	938	1173
K	1.47	2.15

（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
“减小”、“不变”)：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；
②充入氦气，混合气体的密度__________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。