钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀.防护过程中的有关问题．(1)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀.写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应: ．(2)如图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．①该腐蚀属于 (填“析氢腐蚀或“吸氧腐蚀 )．②如图中A.B.C.D四个区域.生成铁锈最多的是．(3)生产中可用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：

．
（2）如图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
①该腐蚀属于

（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）．
②如图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是

（填字母）．
（3）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的离子方程式为

（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是

（填字母）．

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图：请回答：
①B电极对应的金属是

，A电极的电极反应式是

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

．

考点：金属的电化学腐蚀与防护

专题：

分析：（1）铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子；
（2）中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀，铁接触空气、水时腐蚀最严重；
（3）铁锈和HCl反应生成铁离子，铁离子和Fe发生氧化还原反应生成亚铁离子；
（4）作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护；
（5）①电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，阳极上金属材料失电子发生氧化反应；
②作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．

解答： 解：（1）铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）海水溶液呈中性，则钢铁发生吸氧腐蚀，钢铁接触空气、水时腐蚀最严重，所以B处腐蚀最严重，
故答案为：吸氧腐蚀；B；
（3）铁锈和HCl反应生成铁离子，铁离子和Fe发生氧化还原反应生成亚铁离子，离子方程式为2 Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺，故答案为：2 Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺；
（4）在金属腐蚀中，腐蚀快慢顺序是做电解池阳极＞作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极＞作电解池阴极，根据图象知，A中Fe作负极、B中铁作正极、C中铁发生化学腐蚀、D中铁作阴极，所以铁腐蚀快慢顺序是D BCA，故答案为：D BCA；
（5）①电镀时，镀层Cu作阳极、镀件Fe作阴极，所以B的材料是Fe，阳极电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：铁；Cu-2e^-=Cu²⁺；
②Fe、Cu和电解质溶液构成原电池时，铁易失电子作负极加速被腐蚀，Zn、Fe和电解质溶液构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极被保护，所以铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀，
故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道金属腐蚀快慢顺序、钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀条件，题目难度不大．

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