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     ( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：

    2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在            （填:高温或低温）条件下能自发进行。

    (II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

    在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如

    下表

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)/mol·L-1

    0.08

    0.20

    0.44

    ⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡          移动（填：向左， 向右 ，不）

    ⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是               mol.

    ⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：                 。

    ⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。


    【知识点】平衡常数、平衡移动、平衡图象G2  G2  G5

    【答案解析】（ I ）⑴<   低温    （II）⑴不    ⑵a+b    ⑶ k=

    ⑷

     

    解析：：（Ⅰ）（1）由图可知状态Ⅱ的压强大于状态Ⅰ压强的2倍，所以平衡逆向移动，反应在绝热条件下进行，逆向进行，说明正反应为放热反应；已知2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，△S＜0，

    （Ⅱ）（1）由表格数据可知当压强从2×105Pa增大为5×105Pa时，压强增大2.5倍，体积变为0.4倍，浓度由0.08增大为0.20mol•L-1，也增大2.5倍，所以增大压强平衡不移动，（2）由（1）可知，增大压强平衡不移动，所以反应前后气体的物质的量不变，所以当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+b；
    （3）由表格数据可知当压强从5×105Pa增大为1×106Pa时，压强增大2倍，体积变为1/2倍，浓度应该由0.20增大为0.40mol•L-1，但是实际上A的浓度为0.44，说明平衡逆移，则反应前气体的物质的量小于反应后气体的物质的量，则反应物B不再是气态，所以此反应的平衡常数表达式为K=

    （4）2×105与5×105 Pa时A的转化率不变，反应时间缩短，1×106 Pa时，平衡逆移，A的转化率减小，反应速率增大，时间缩短，据此作图即可。

    【思路点拨】本题考查了平衡常数、平衡移动、平衡图象等，综合性较强，对图象和表格数据的分析是解题的关键。


    练习册系列答案
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    下列实验所对应的离子方程式正确的是（   ）  

    A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3－

    B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

    C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

    D．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-

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    常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是  (　　)。

    A．HX、HY、HZ的酸性依次增强

    B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)

    C．电离常数：K(HZ)>K(HY)

    D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)  2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

    B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

    C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

    D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是

    A．减小容器体积，平衡向右移动    B．加入催化剂，Z的产率增大

    C．增大c(X)，X的转化率增大      D．降低温度，Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是

      A.某吸热反应能自发进行，则该反应的△S>0

      B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性

      C.在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关

      D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．下列有关说法正确的是（        ）

    A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

        B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

        C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝

    D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强

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    一种由甲醇、氧气和强碱溶液（作电解质）组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，则有关说法正确的是  （　　）

        A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

        B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－—→CO＋6H2O＋6e－

        C．标准状况下，通入5．6 L O2并完全反应后，有0．5 mol电子转移

        D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

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    下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（　　）

    　

    A．

    放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

    　

    B．

    由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

    　

    C．

    在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200 K）下则能自发进行

    　

    D．

    放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的

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