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    【题目】下列离子方程式中，不正确的是(　　)

    A. 2Na+2H+=2Na++H2↑ B. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    C. 2Fe+2H+=2Fe3++H2↑ D. Na2O+H2O=2Na++2OH-

    【答案】C

    【解析】A、是金属钠与非氧化性酸的反应，故A说法正确；B、金属钠与水反应生成NaOH和H2，故B说法正确；C、铁与盐酸或稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C说法错误；D、Na2O是碱性氧化物，与水反应生成NaOH，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中含量最多的金属元素是(　　)

    A. 铁 B. 氧 C. 硅 D. 铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于元素周期表，下列叙述中正确的是(　　)

    A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素

    B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素

    C. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

    D. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．
    这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
    请回答：
    （1）W的电子式是 ．
    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 ．
    （3）将4.48L（标准状况）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，离子方程式为 ．
    （4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为g．
    （5）向过量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，该反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）
    A.1：2
    B.1：4
    C.2：1
    D.4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期律可判断(　　)

    A.稳定性：H2S＞H2OB.最高化合价：F＞N

    C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.原子半径：Cl＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为(　　)

    A. 1∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是 ( )

    A. Na+、 Mg2+、 Al3+B. HCl、H2S、 ArC. H2O、OH-、 Na+D. NH4+、 Na+、F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）Cu元素基态原子的电子排布式为 ．
    （2）元素N，O，S的第一电离能由大到小排列的顺序为 ．
    （3）S，Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为 ．
    （4）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图1，则该化合物的化学式为 ．
    （5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度agcm﹣3 ， 则晶胞的体积为cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]．

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