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    【题目】两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为(　　)

    A. 1∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶1

    【答案】B

    【解析】铝屑与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。两个化学方程式中铝与氢气的物质的量之比皆为2∶3，题目中说二者产生氢气的体积比为1∶2，故两份铝屑的物质的量之比为1∶2，二者质量之比亦为1∶2，故选项B正确。

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    【题目】将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是(　　)

    A. 金属钠熔化为小球

    B. 火焰呈黄色

    C. 燃烧后得到白色固体

    D. 燃烧后得到淡黄色固体

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    【题目】KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2 ， 进行如下实验操作：
    （1）试剂c的化学式是 ， 固体1的化学式是 ． 加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为 ．
    （2）结合如图，各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是、 ． 有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释 ．

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    【题目】下列离子方程式中，不正确的是(　　)

    A. 2Na+2H+=2Na++H2↑ B. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    C. 2Fe+2H+=2Fe3++H2↑ D. Na2O+H2O=2Na++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是合成天然橡胶的单体，结构简式为CH2=C(CH3)—CH=CH2。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：

    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是；
    （2）B的分子式为；
    （3）②的反应方程式为；
    （4）①和②的反应类型分别是 ， ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将224 L HCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18gcm﹣3 ． 试计算：
    （1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
    （2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．
    （3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00molL﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00molL﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．镍氢电池的总反应式是：H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2 ， 据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）
    A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大
    B.电池充电时，阳极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O
    C.电池充电时，氢元素被氧化
    D.电池放电时，负极反应为：H2﹣2e﹣═2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．
    （1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ．
    （2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．
    ①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3 ， 下列说法正确的是（填写序号字母）；
    a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
    b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
    c．海水中的OH﹣向铝电极方向移动
    ②用惰性电极电解200mLl.5molL﹣1食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式
    假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为 ．
    （3）将CO和H2液化作为民用燃料，便于运输和储存．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态．

    ①该反应的平衡常数表达式K=；根据如图，升高温度，K值将；增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
    ③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    ④300℃时，将容器的容积压缩到原来的 ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．
    a．c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时 减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量

    B. 摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对原子质量的6.02×1023倍

    C. HNO3的摩尔质量是63g

    D. H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等

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