Question

【题目】在标准状况下，将224 L HCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18gcm﹣3 ． 试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．
（3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00molL﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00molL﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

Answer 1

【答案】
（1）答：所得盐酸的质量分数为36.5%，物质的量浓度是11.8mol/L
（2）答：所得稀盐酸的物质的量浓度1molL﹣1
（3）答：所得稀盐酸的物质的量浓度1molL﹣1
【解析】解：（1）n（HCl）= =10mol，m（HCl）=10mol×36.5gmol﹣1=365g，

635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，

盐酸的质量分数w= ×100%=36.5%，

c（HCl）= = mol/L=11.8mol/L，

答：所得盐酸的质量分数为36.5%，物质的量浓度是11.8mol/L；（2）根据c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

可知：c（稀）=11.8molL﹣1×0.1L÷1.18L=1molL﹣1，

答：所得稀盐酸的物质的量浓度1molL﹣1；（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L×2molL﹣1=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5gmol﹣1=5.85g，

答：最终得到固体5.85克．