Question

【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）

A.该试剂的物质的量浓度为9.2 molL﹣1
B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
C.硫酸是强电解质
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、该硫酸溶液的物质的量浓度为 mol/L=18.4mol/L，故A错误；B、发生反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，故生成二氧化硫的物质的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.4L，故B错误；
C、硫酸是强酸是强电解质，故C正确；
D、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为ρ1 ， 水密度为ρ2 ， 则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）= ×100%= ×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1＞ρ2 ， 所以= ×100%＞49%，故D错误；
故选C．
A、根据c= 计算该硫酸溶液的物质的量浓度；
B．根据Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu与稀硫酸不反应来分析；
C、硫酸是强电解质；
D、根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系；