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    【题目】对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是(　　)

    A. 铝是还原剂 B. H2O是氧化剂 C. NaOH和H2O是氧化剂 D. 偏铝酸钠是氧化产物

    【答案】C

    【解析】Al与氢氧化钠溶液反应的实质：2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，总反应式为2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑，A、Al的化合价升高，Al作还原剂，故A说法正确；B、根据反应的实质，H2O中H被还原成H2，即H2O为氧化剂，故B说法正确；C、NaOH不是氧化剂也不是还原剂，故C说法错误；D、偏铝酸钠是由Al转变生成，因此偏铝酸钠是氧化产物，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

    （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入 ， 目的是 ．
    （2）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是 ， 试剂b是；
    分离方法①是 ， 分离方法②是 ， 分离方法③是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期律可判断(　　)

    A.稳定性：H2S＞H2OB.最高化合价：F＞N

    C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.原子半径：Cl＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）

    A.该试剂的物质的量浓度为9.2 molL﹣1
    B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
    C.硫酸是强电解质
    D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是 ( )

    A. Na+、 Mg2+、 Al3+B. HCl、H2S、 ArC. H2O、OH-、 Na+D. NH4+、 Na+、F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定呈中性的是(　　)

    A.pH＝7 的溶液

    B.25℃，Kw＝1.0×10﹣14的溶液

    C.H+与 OH﹣物质的量相等的溶液

    D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
    ①增大反应物的浓度　②升高温度　③移去生成物　④增大压强　⑤加入催化剂．
    A.①③
    B.②④
    C.②⑤
    D.①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制100mL 0.1molL﹣1 CuSO4溶液．
    （1）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是 ．
    （2）下列有关实验说法正确的是 ． a．需称量CuSO45H2O晶体2.5g
    b．将固体溶解、冷却后，依照如图转移至容量瓶

    c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶
    d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可
    （3）若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”） ①容量瓶内壁附有水珠而未干燥 ，
    ②在定容时，俯视刻度线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol CuSO4·5H2O含有多少______个Cu2+,含有_____mol水分子。

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