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    12．对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H=？的化学反应，下列叙述不正确的是（　　） 
    A．反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应
    B．化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关
    C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
    D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

    分析 A、根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
    B、根据反应热△H的值与反应方程式的计量系数成正比；
    C、根据原电池的负极失去电子；
    D、根据总反应方程式以及气体的体积与状态有关来计算．

    解答 解：A、该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，可用如图表示，故A正确；
    B、Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
    65g 22.4L
    65g 11.2L
    所以32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下11.2L，不一定为11.2L，故B错误；
    C、反应热△H的值与反应方程式的计量系数成正比，故C正确；
    D、Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
    65g 22.4L
    65g 11.2L
    所以32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下11.2L，不一定为11.2L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查原电池原理、化学反应中的能量以及化学计算等，难度不大，根据课本知识即可完成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列有关公众安全的叙述中，正确的是（　　）
    A．室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒，应确保煤充分燃烧和烟道通畅
    B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域
    C．家中发生天然气泄漏时，应立即使用室内电话报警
    D．在房子中放一盆清水，可防止CO中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
    B．图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
    C．图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
    D．图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则aHCl表示溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（　　） 
    A．M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL（标准状况）时，则生成0.001molNaOH
    B．去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红
    C．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
    D．M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（　　）
    A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．NH4Cl和CCl4D．HCl和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．SO2具有强氧化性，故可作漂白剂
    B．可通过加热氯化铵固体使其分解的办法来制备氨气
    C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故要盛放在棕色试剂瓶中
    D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体．回答：
    ①A为NH3（填写化学式）．写出C溶于水的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    ②D可以与铜反应转化为B，则D→B反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    当有0.1molB生成转移的电子为0.3mol，消耗铜的质量为9.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，若有73gHCl被氧化．求：
    （1）电子转移的总数为？
    （2）产生Cl2的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750--
    I．该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应反应产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O．
    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O．
    （3）当图中C=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为2：1．

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