Question

17．下列叙述正确的是（　　）

• A． SO₂具有强氧化性，故可作漂白剂
• B． 可通过加热氯化铵固体使其分解的办法来制备氨气
• C． 浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故要盛放在棕色试剂瓶中
• D． Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

Answer 1

分析 A．二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性；
B．氯化铵受热分解生成HCl和氨气，冷却时氨气与HCl结合生成氯化铵；
C．依据浓硝酸不稳定性解答；
D．铁和硫反应生成硫化亚铁．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，故A错误；
B．在试管底部氯化铵受热分解生成HCl和氨气，在试管口氨气与HCl又重新结合生成氯化铵，所以得不到氨气，故B错误；
C．浓硝酸不稳定，浓HNO₃见光会分解，故要盛放在棕色试剂瓶中，故C正确；
D．Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，与硫反应的产物中的Fe显+2价，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了二氧化硫、铵盐、浓硝酸、铁等物质性质的分析判断，注意二氧化硫漂白原理、常见试剂保存，题目难度不大．