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    6．有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是（　　）
    A．三种溶液中c（Cl-）的关系是①=②=③
    B．若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最小的是②
    C．三种溶液中由水电离出的c（H+）的关系是①＜②＜③
    D．若向三种溶液中分别加入20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液后，pH最小的是③

    分析 A．氯离子为强酸盐酸的阴离子，在溶液中不水解；
    B．稀释时强碱、强酸的pH变化程度大，中性溶液PH不变；
    C．酸或碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
    D．氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和氨水，氯化钠和氢氧化钠不反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．

    解答 解：A．①NH4Cl在溶液中完全电离出氯离子和铵根离子，氯离子不水解，②NaCl在溶液中完全电离出氯离子和钠离子，氯离子不水解，③HCl在溶液中完全电离出氯离子和氢离子，氯离子不水解，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液，c（Cl-）都为0.1mol•L-1，即三种溶液中c（Cl-）的关系是①=②=③，故A正确；
    B．①NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，②NaCl溶液为强酸强碱盐，溶液呈中性，加水稀释pH不变，③HCl为强酸，溶液呈酸性，加水稀释，PH变大，故B正确；
    C．①NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液水解促进水的电离，②NaCl溶液为强酸强碱盐，既不促进也不抑制水的电离，③HCl为强酸，抑制水的电离，所以水电离出的c（H+）的关系是①＞②＞③，故C错误；
    D．若向三种溶液中分别加入20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液后，①NH4Cl溶液，生成氯化钠和氨水，溶液呈碱性，②NaCl溶液，不反应，溶液呈强碱性，③HCl溶液反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，所以pH最小的是③，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查盐类水解、pH的计算等，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，明确盐类水解的规律、pH与浓度的关系等是解答关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列描述中不符合生产实际的是（　　）
    A．电解熔融Al2O3制金属铝，用铁作阳极
    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
    D．在镀件上镀锌，用锌用阳极，硫酸锌作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．SO2具有强氧化性，故可作漂白剂
    B．可通过加热氯化铵固体使其分解的办法来制备氨气
    C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故要盛放在棕色试剂瓶中
    D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作、现象与对应结论正确的是（　　）
    选项实验操作现象结　论
    A将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生盐酸的酸性强于碳酸，故；氯的非金属性比碳强
    B在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加2滴酚酞，微热溶液颜色由浅红色逐渐加深盐类的水解反应是吸热反应
    C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色氨气呈碱性
    D将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，若有73gHCl被氧化．求：
    （1）电子转移的总数为？
    （2）产生Cl2的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．为探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否存在电化学腐蚀，进行下图所示实验．下列推断正确的是（　　）
    A．钢钉表面有白色沉淀B．实验2中的高锰酸钾溶液先变色
    C．负极的电极反应为：Fe-3e-→Fe3+D．铁钉表面有红褐色物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫磺可用于生产化工原料硫酸，某工厂用图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：
    （1）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收．
    （2）吸收塔中用浓硫酸（填物质名称）吸收SO3，理由是：防止形成酸雾，提高SO3的吸收率．
    （3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是C．
    A．产生的废渣多B．二氧化硫的转化率提高 C．耗氧量减少D．不需要使用催化剂
    （4）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式
    CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．
    （5）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为1.5：1或3：2．假设接触室中SO2的转化率为90%，生成的SO3能够被完全吸收，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.9%或0.009（保留1位有效数字，空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收（用氢氧化钠等强碱性溶液吸收也可以）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲、乙两种CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则甲、乙两溶液中（　　）
    A．c（甲）：c（乙）=1：10B．c（H+）甲：c（H+）乙=1：2
    C．c（OH-）甲：c（OH-）乙=10：1D．a（甲）：a（乙）=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层能级中有3个未成对电子．
    （1）C元素原子基态时的价电子排布式为2s22p4，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于σ键（填“σ”或“π”）．
    （2）当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为，BC2属于非极性分子（填”极性“或”非极性“）；当n=3时，B与C形成的晶体属于原子晶体．
    （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞Si＞Li（用元素符号表示）．
    （4）如图为C元素与钛、钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元．该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有8个，该晶体的化学式为CaTiO3．

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