Question

2．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为2L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． t₂时刻M与N的物质的量浓度之比为1：1
• B． t₂与t₃时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
• C． 反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2：5
• D． 0～t₂内用M表示的平均反应速率是 1/t₂mol/（L•min）

Answer 1

分析 图象看出反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，物质的量变化值为8mol-2mol=6mol，M的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为5mol-2mol=3mol，则有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反应的化学方程式为2N?M，结合反应的方程式可计算相关物质的反应速率以及物质的量浓度关系．

解答 解：由图象可知反应的化学方程式为2N?M，
A．t₂时M与N的物质的量相等，则浓度相等，浓度之比为1：1，故A正确；
B．t₂与t₃时刻的混合气体的总物质的量不同，分别为8mol和7mol，则平均相对分子质量不等，故B错误；
C．反应物与生成物平衡时的物质的量分别为2mol、5mol，则平衡时的物质的量浓度之比是2：5，故C正确；
D.0～t₂内用M表示的平均反应速率是$\frac{\frac{4mol-2mol}{2L}}{{t}_{2}min}$=$\frac{1}{{t}_{2}}$mol/（L•min），故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素以及平衡图象题目，题目难度不大，注意把握图象中曲线的变化特点．