Question

把4molX气体和 6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+nW（g），5min末已生成3molZ，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol?（L?min）^-1，下列选项正确的是（　　）

• A、前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol?（L?min）^-1
• B、5min末时Y的浓度为 2mol?L^-1
• C、化学方程式中n=3
• D、5min末时W的物质的量为1mol

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：A．化学反应速率与化学计量数成正比，据此计算出前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
B．根据生成的Z的物质的量计算出消耗的Y的物质的量，再计算出Y的浓度；
C．v（X）=0.1mol?（L?min）^-1，以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol?（L?min）^-1，化学计量数与反应速率成正比，据此计算n；
D．以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol?（L?min）^-1，据此计算出5min末时W的物质的量．

解答： 解：A.5min末生成3molZ，则消耗X的物质的量为3mol×

1

3

=1mol，则前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为：v（X）=

1mol 2L

5min

=0.1mol?（L?min）^-1，故A错误；
B.5min末已生成3molZ，则反应消耗的Y的物质的量为：3mol×

2

3

=2mol，则5min末Y的浓度为：c（Y）=

6mol-2mol

2L

=2mol/L，故B正确；
C．v（X）：v（W）=0.1mol?（L?min）^-1：0.2mol?（L?min）^-1=1：n，解得n=2，故C错误；
D.5min末时W的物质的量为：n（W）=vtV=0.2mol?（L?min）^-1×5min×2L=2mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目难度不大，掌握掌握化学反应速率的概念及计算方法，明确反应速率与化学计量数成正比是解答本题的关键．