[题目]已知25 ℃.醋酸溶液中各微粒存在下述关系:K＝＝1.75×10-5.下列有关说法可能成立的是A. 25 ℃条件下.向该溶液中加入一定量的盐酸时.K＝8×10-5B. 25 ℃条件下.向该溶液中加入一定量的盐酸时.K＝2×10-4C. 标准状况下.醋酸溶液中K＝1.75×10-5D. 升高到一定温度.K＝7.2×10-5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是

A. 25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5

B. 25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4

C. 标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5

D. 升高到一定温度，K＝7.2×10－5

【答案】D

【解析】

从弱电解质的电离是吸热过程，电离平衡常数只受温度的影响，升高温度，促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大进行分析。

A、电离平衡常数只受温度的影响，因此温度不变，电离平衡常数不变，即25℃条件下，该醋酸溶液的K仍为1.75×10－5，故A错误；B、根据选项A的分析，故B错误；C、弱电解质的电离是吸热过程，标准状况指的是0℃和101kPa，降低温度，抑制醋酸的电离，K减小，故C错误；D、醋酸的电离是吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，电离平衡常数增大，故D正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____________。

③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

I1/ kJ·mol-1	I2/ kJ·mol-1	I3/ kJ·mol-1	I4/ kJ·mol-1	I5/ kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是_____ (填元素符号)，判断理由为________________________。

(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图24所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。

(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图25所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为______________________。

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。

③已知该晶体的密度为pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法不正确的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反应①②为反应③提供原料气

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Ag和Au(金)等。湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下：

(1)在粗铜精炼过程中，粗铜与电源的__________极(填正、负)连接；阴极的电极反应式为______________________________________________________。

(2)在浸铜过程中，浸铜反应的离子方程式为_______________________________________________________，

生产中实际需要H2O2的量要远远超过浸铜所需的理论用量，可能的原因是________________________________________________。

(3)已知：浸金时，Au转化为AuCl4-。在理论上，提取金的过程中反应消耗NaClO3和H2C2O4的物质的量之比为__________。

(4)已知: 浸银时发生反应AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-；Ag(SO3)23-将HCHO氧化为CO32-。

①为减少废液排放，充分利用资源，向浸银残液中通入气体X得到Na2SO3再生液，X是__________。

②在提取银过程中，其他条件不变，Na2SO3再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示。

试结合平衡移动原理，解释产生这种变化的原因_____________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂

(1)写出B原子的电子排布式__________

(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为__________,简要描述该配合物中化学键的成键情况:__________

(3)“。”表示氢原子,小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__________(填序号);在②的分子中有__________个σ键和__________个π键

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:

在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有__________;配位键存在于__________原子之间(填原子的数字标号);m=__________(填数字)

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀;在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,则第一种配合物的化学式为__________,第二种配合物的化学式为_________ .