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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A. 0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应，反应后分子总数为0.2

    B. 向过氧化钠中通入足量的二氧化碳，当固体增重28g，转移电子数为l

    C. 在标准状况下，22.4LHF与个中含有的电子数相同

    D. 含有个胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g

    【答案】C

    【解析】

    A. H2和I2反应前后气体分子数不变，所以0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应，反应后分子总数为0.2NA，故A正确；

    B. 过氧化钠和二氧化碳反应时，增重的相当于其组成中的CO的质量，且反应掉1molCO2～增重28g～转移1mol电子，故当固体增重28g时转移NA个电子，故B正确；

    C. 氟化氢在标准状况下为液态，无法根据22.4L/mol计算其物质的量，故C错误；

    D. Fe(OH)3胶粒是由许多个Fe(OH)3聚集而成的，所以含有个胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g，故D正确。

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1 ①

    3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1 ②

    Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19 kJ·mol－1 ③

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________。

    （2）某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

    　　　时间(min)

    物质的量(mol)　　　　　

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    B

    2.00

    1.36

    1.00

    1.00

    1.20

    1.20

    D

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    E

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    ①T ℃时，该反应的平衡常数K＝________。

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。

    a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A

    c．适当缩小容器的体积 d．升高反应体系温度

    ③若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c点v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝ ＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是

    A. 25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5

    B. 25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4

    C. 标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5

    D. 升高到一定温度，K＝7.2×10－5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是

    A. 阳极的电极反应式：MnO42－ – e－= MnO4－

    B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

    C. 当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子

    D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）

    A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质

    B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察

    C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化

    D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.64 g Fe2O3和Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L盐酸中(盐酸过量),再向该溶液中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。则NaOH溶液的物质的量浓度是( )

    A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁()，进一步制备高纯度还原铁粉。

    已知：难溶于水；是二元弱酸，溶于水。

    (1)步骤②中H2C2O4稍过量的目的是：_____________________；

    (2)步骤②中得到FeC2O4.2H2O的离子反应方程式为：_________________________。

    (3)实现步骤④，必须在 ______(填仪器名称)中进行，该步骤发生的化学反应方程式为：______________

    (4)为实现步骤⑤，不宜用碳粉直接还原Fe2O3，理由是________________________。

    (5)若将固体放在一个可称出质量的容器内加热，( Mr=180)首先逐步失去结晶水，温度继续升高时.(Mr=144)会逐渐转变为铁的各种氧化物。称取18.00g，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表(其中450℃以前是隔绝空气加热，450℃以后是在空气中加热)：

    温度/℃

    25

    150

    300

    350

    400

    450

    500

    600

    700

    800

    固体质量/g

    18.00

    16.20

    14.40

    14.40

    7.20

    7.20

    8.00

    8.00

    7.73

    7.73

    根据上述数据计算并推断：150℃剩余的固体物质是________________(填化学式，下同)；800℃剩余的固体物质是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质)为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

    已知：①酸浸时， FeTiO3转化为Fe2+和TO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10－11；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

    请回答下列问题：

    （1）酸浸时如何提高浸取速度和浸取率________(至少答两种方法)

    （2）“水解”生成H2TiO3的离子方程式为________。

    （3）“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_______。

    （4）滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10－3mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg2+恰好沉淀完全。

    （5）“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换，原因是________。

    （6）测定铁红产品纯度：称取m克铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。从其中量取20.00mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为VmL。则铁红产品的纯度为：________(用c、V、m表式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

    温 度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定　）反应。

    ②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。

    a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

    c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率

    （2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____。

    （3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____（用ab表示）。

    （4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

    ②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。

    （5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。

    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08molL﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。

    ②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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