[题目]高锰酸钾可以通过电解法进行制备.装置如图所示.下列说法错误的是A. 阳极的电极反应式:MnO42- – e-= MnO4-B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜C. 当电路通过a mol电子时.阴极室电解质溶液增加2a mol离子D. 若电解流出液中KMnO4.K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c.则流进电解池的电解液中K2MnO4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是

A. 阳极的电极反应式：MnO42－ – e－= MnO4－

B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

C. 当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子

D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )

【答案】D

【解析】

A.在阳极，MnO42-失去电子，被氧化产生MnO4-，则阳极的电极反应式：MnO42- -e-= MnO4-，A正确；

B.由于阳极MnO42-失去电子，被氧化产生MnO4-，溶液中阴离子带有的负电荷数目减少，根据溶液呈电中性，溶液中K+通过离子交换膜进入到右边区域，因此该装置的离子交换膜为阳离子交换膜，B正确；

C.当电路通过a mol电子时，有amolK+通过交换膜进入阴极室中，在阴极室，阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑，每有amol电子转移，反应狐疑产生amolOH-，深远在阴极室的电解质溶液增加2a mol离子，C正确；

D.若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，根据电子转移数目相等，由于每反应产生1mol KMnO4，反应会同时产生1molKOH，同时会消耗1mol K2MnO4。由于反应产生amol KMnO4，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为(a – b)∶(c-a)，D错误；

故合理选项是C。

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已知：i.

ii.

回答下列问题

(1)A的化学名称为___________。

(2)B→C的化学方程式为______________________。

(3)E的结构简式为___________；由E生成F的反应类型为______________________。

(4)G中官能团名称为___________；由G→H的化学方程式为______________________。

(5)芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有___________种。

①与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上有3个取代基

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(3)已知：浸金时，Au转化为AuCl4-。在理论上，提取金的过程中反应消耗NaClO3和H2C2O4的物质的量之比为__________。

(4)已知: 浸银时发生反应AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-；Ag(SO3)23-将HCHO氧化为CO32-。

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②在提取银过程中，其他条件不变，Na2SO3再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示。

试结合平衡移动原理，解释产生这种变化的原因_____________________________________________。

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【题目】四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
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(1)写出B原子的电子排布式__________

(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为__________,简要描述该配合物中化学键的成键情况:__________

(3)“。”表示氢原子,小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__________(填序号);在②的分子中有__________个σ键和__________个π键

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:

在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有__________;配位键存在于__________原子之间(填原子的数字标号);m=__________(填数字)

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀;在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,则第一种配合物的化学式为__________,第二种配合物的化学式为_________ .