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    【题目】下列方程式书写正确的是

    A. H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－ = CuS↓

    B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

    C. HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

    D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

    【答案】C

    【解析】

    A. H2S 必须写化学式，H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式为：Cu2＋＋H2S= CuS↓+2H+，选项A错误；

    B. 多元弱酸分步电离，H2SO3的电离方程式为：H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，选项B错误；

    C. HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，选项C正确；

    D. CaCO3是强电解质，其电离方程式为CaCO3=Ca2+＋CO32－，选项D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是

    A. 阳极的电极反应式：MnO42－ – e－= MnO4－

    B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

    C. 当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子

    D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质)为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

    已知：①酸浸时， FeTiO3转化为Fe2+和TO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10－11；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

    请回答下列问题：

    （1）酸浸时如何提高浸取速度和浸取率________(至少答两种方法)

    （2）“水解”生成H2TiO3的离子方程式为________。

    （3）“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_______。

    （4）滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10－3mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg2+恰好沉淀完全。

    （5）“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换，原因是________。

    （6）测定铁红产品纯度：称取m克铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。从其中量取20.00mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为VmL。则铁红产品的纯度为：________(用c、V、m表式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

    A. 配制一定浓度的氯化钠溶液

    B. 除去CO中的CO2

    C. 中和滴定

    D. 制取并检验乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：

    (1)反应3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，转移电子的物质的量为___________。

    (2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1

    S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2

    2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3

    反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

    (3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(装置如图所示)。

    ①阴极的电极反应式为______________________。

    ②一段时间后，电解液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO42-在电极___________(填“A”或“B”)附近生成。

    ③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2)，理由是_______________________。

    (4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为

    MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。

    ①该反应的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为___________。

    ②在某恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是____________ (填标号)。

    a.v正(H2)=v逆(CO)

    b.气体的密度不再随时间变化

    c.气体的压强不再随时间变化

    d单位时间内断裂H一H键与断裂H—O键的数目相等

    ③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铂钻合金是以铂为基含钻二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等。

    （1）基态钴原子的价电子排布图为______。

    （2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

    ①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，每个分子中含有的σ键数目为______。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

    ②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有______（填字母）。

    a．范德华力b．氢键c．金属键d非极性键

    ③反式二氯二吡啶合铂分子是______（填“极性分子”或“非极性分子”）。

    （3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

    ①“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。

    ②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？______（填“是”或“否”），其理由是______。

    （4）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是______（填字母）。

    （5）金属铂品体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿式x、y或z轴的投影图如图所示，若金属铂的密度为dgm-3，则晶胞参数a=______nm（列计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

    温 度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定　）反应。

    ②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。

    a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

    c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率

    （2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____。

    （3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____（用ab表示）。

    （4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

    ②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。

    （5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。

    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08molL﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。

    ②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH=－lgc(OH－)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2ON2H5++OH－，N2H5++H2ON2H62++OH－。下列叙述错误的是

    A. 联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10－6

    B. pOH=6时c(N2H4)与pOH=15时c(N2H62+)相同

    C. 当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/L

    D. pOH由12增大到18时，对应的离子方程式为：N2H5++H+=N2H62+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

    A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

    （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

    （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

    （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

    （5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

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