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    【题目】用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

    A. 配制一定浓度的氯化钠溶液

    B. 除去CO中的CO2

    C. 中和滴定

    D. 制取并检验乙烯

    【答案】B

    【解析】

    A、配制一定浓度的氯化钠溶液时，俯视定容，会导致加入的蒸馏水体积小于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项A错误；

    B、将混合气体通过将有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再经过干燥可除去CO中的CO2，能达到实验目的，选项B正确；

    C、中和滴定时氢氧化钠溶液为待测溶液时，标准液应为酸溶液，酸溶液不能盛放在碱式滴定管中，选项C错误；

    D、制取乙烯反应条件是加热到170℃，必须有温度计，且反应过量中会产生二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，干扰乙烯的检验，选项D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项表达中不正确的是

    A. 4Be2+中的电子数和质子数之比一定为1：2

    B. D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

    C. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

    D. Cl-的结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为_____。

    （2）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。

    （3）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3·10H2O的质量是____。

    （4）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

    ②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____（填序号）。

    a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

    c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

    d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    e.容量瓶洗涤干净后未干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是(　　)

    ①浓硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液④酸性KMnO4溶液⑤氧气

    A. ①⑤B. ②④C. ②③⑤D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)___________；实验室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____ (填“促进”或“抑制”)其水解。

    （2）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________________________。

    （3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。

    （4）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 _____（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．

    （1）指出图中明显的错误________________；________________；

    （2）A仪器的名称是________________；B仪器的名称是________________；

    （3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是________________，静置后分液的第一步操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2在生产、生活中有着广泛的用途。

    (1)请你列举一个SO2在生活中的用途：______________________。

    (2)SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图所示，则其逆反应的活化能为__________________。

    (3)上图中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：

    ①X表示的物理量是_________________________，

    ②L1________(填“＞”“＜”或“＝”)L2。

    (4)在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO2和0.1molO2，反应体系起始总压强为0.1MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp＝__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    (5)利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是

    A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

    B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

    C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

    D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是

    A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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