Question

【题目】（1）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为_____。

（2）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。

（3）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3·10H2O的质量是____。

（4）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____（填序号）。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

e.容量瓶洗涤干净后未干燥

Answer 1

【答案】24.5Lmol-1 64 143.0g 12.5 ad

【解析】

(1)根据Vm=计算；

(2)根据n==计算；

(3)依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；

(4)①根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变来计算；②分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行分析判断。

(1)根据n=，则该状况下气体摩尔体积Vm===24.5 L/mol，故答案为：24.5L/mol；

(2)n===0.03mol，M===64g/mol，则相对分子质量为64，故答案为：64；

(3)实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，因为实验室没有970mL的容量瓶，所以应选择1000mL容量瓶配制，实际配制1000mL溶液，需要Na2CO310H2O的质量m=0.5mol/L×1L×286g/mol=143.0g，故答案为：143.0；

(4)①设需要浓盐酸体积为V，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变：V×12mol/L=0.3mol/L×500mL，解得V=12.5 mL，故答案为：12.5；

②a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故a选；b．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，故b不选；c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故c不选；d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故d选；e．容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故e不选；故答案为：ad。