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【题目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力,其合成路线如图所示:

(1)用系统命名法命名A的名称是__________E中含氧官能团的名称是____________

(2)反应② 的条件是_______________________,反应⑦中所属反应类型是___________

(3)写出下列反应的化学方程式:反应①________________;反应⑦_________________

(4)芳香族化合物MH的同分异构体,1 mol M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2 ,M的同分异构体有_____种;其中核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为12221的结构简式为_____________(任写一种)

(5)写出以甲醇和丙二酸为原料,合成丙烯酸(CH2=CH—COOH)的合成路线(其它试剂任选)_______________________________

【答案】1,3-二氯丙烷 醛基 Cu, O2 / 取代反应(或酯化反应) 10

【解析】

(1)A,属于卤代烃,最长碳链3个碳,氯原子在13位,用系统命名法命名A的名称是1,3-二氯丙烷,E,含氧官能团的名称是醛基;

2)根据转化关系可知,A在氢氧化钠的水溶液中水解生成13-丙二醇,13-丙二醇发生氧化反应生成13-丙二醛,13-丙二醛发生氧化反应生成D13-丙二酸,故反应② 的条件是Cu, O2 /

根据转化,结合H和咖啡酸乙酯的结构简式可知,H与乙醇发生酯化反应生成咖啡酸乙酯,故反应类型为取代反应或酯化反应;

(3)反应①是在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成HOCH2CH2CH2OH和氯化钠,反应的化学方程式为;反应⑦是与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成和水,反应的化学方程式为

(4)H,芳香族化合物MH的同分异构体,1 mol M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2 ,则M分子中含有两个羧基,不含碳碳双键,若苯环上只有一个取代基则为-CH(COOH)2,只有一种结构;若含有两个取代基,则为-CH2COOH-COOH,两取代基在苯环上有邻、间、对位三种结构;若有三个取代基,则为两个羧基和一个甲基,两个羧基在苯环上有邻、间、对位,苯环上再取代甲基分别有2种、3种和1种其6种结构;故符合条件的M的同分异构体总共有10种;其中核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为12221的结构简式为

(5)甲醇在铜的催化下发生氧化反应生成甲醛,甲醛与CH2(COOH)2在吡啶的催化下发生反应生成CH2=C(COOH)2,CH2=C(COOH)2发生脱羧反应生成丙烯酸(CH2=CH—COOH),合成路线如下

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题,工业上常用天然气还原法处理氮的氧化物。

(1) CH4催化还原NO NO2的热化学方程式如下:

序号

热化学方程式

4NO2(g)+ CH4 (g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g) ΔH=—574kJ·mol -1

4NO(g)+ CH4 (g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)  ΔH=—1160kJ·mol -1

4NO(g)N2(g) +2NO2(g)ΔH=___________________

(2)T1℃时,在一密闭容器中发生反应4NO(g)N2(g) +2NO2(g),其正反应速率表达式为:v= k·cn(NO),测得速率和浓度的关系如下表。

序号

c(NO)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

0.10

4.00×10-9

0.20

6.40×10-8

0.30

3.24×10-7

n=_____________k=________________mol-3·L3·S-1。达到平衡后,若减小压强,则混合气体的平均相对分子质量将_______________(增大减小不变”)

(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反应,现将一定量的NO充入该密闭容器中,测得体系的总压强随时间的变化如下表所示:

反应时间/min

0

10

20

30

40

压强/MPa

15.00

14.02

13.20

12.50

12.50

20 min时,NO的转化率α =____________﹪。

T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g) 应的平衡常数Kp=_______MPa-1 (Kp为以分压表示的平衡常数)若升高温度,该反应的平衡常数Kp______ (增大减小不变”)

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【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对3A2(g)+B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据右图可得出的判断结论正确的

A. a、b、c三点平衡常数的大小关系为:Kb>Kc >Ka

B. 达到平衡时B2的转化率大小为:b>a>c

C. 增大压强有利于AB3的生成,因此在实际生产中压强越大越好

D. 若起始量为,则在T2温度下,平衡时AB3的体积分数接近b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH+11kJ/mol 1mol H2(g) 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ151kJ的能量,则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ

(2)Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) 716 K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为__________

上述反应中,正反应速率为vkx2(HI),逆反应速率为vkx(H2)x(I2),其中kk为速率常数,则k__________(Kk表示)。若 k0.0027 min1,在 t40min 时,v_________ min1

由上述实验数据计算得到vx(HI) vx(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点依次为__________(填字母)__________(填字母)

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【题目】10.4 mol某气体的体积为9.8L,则该气体的摩尔体积为_____

2)标准状况下,测得1.92克某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为___

3)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/LNa2CO3溶液970mL,应称取Na2CO3·10H2O的质量是____

4)某学生欲用12mol·L1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L1的稀盐酸。

①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____(填序号)。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中

c.稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中

d. 定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水

e.容量瓶洗涤干净后未干燥

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【题目】1-丁醇(液体)中溶有一种杂质,现利用下列方法提纯1-丁醇,路线如下:

已知1-丁醇、乙醚的部分性质如下表所示:

物质

沸点

密度

溶解性

1-丁醇

117.7

0.81g/cm3

能溶于水,易溶于乙醚

乙醚

34.6

0.71g/cm3

微溶于水

(1)加入饱和NaHSO3溶液的目的是______

(2)操作Ⅱ的名称是______

(3)萃取、分液所用的玻璃仪器的名称是______。为使1-丁醇尽可能多地从水中转移到乙醚中,萃取时向装有1-丁醇水溶液的仪器中加入一定量的乙醚,______、静置、分液,并重复多次。

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【题目】下列物质在一定条件下,可与苯发生化学反应的是(  )

浓硝酸溴水溴的四氯化碳溶液酸性KMnO4溶液氧气

A. ①⑤B. ②④C. ②③⑤D. ③④⑤

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【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题.

(1)指出图中明显的错误________________________________

(2)A仪器的名称是________________;B仪器的名称是________________

(3)萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是________________,静置后分液的第一步操作是________________

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【题目】在下列状态下,属于能够导电的电解质是(  )

A. 氯化钠晶体B. 液态氯化氢C. 硝酸钾溶液D. 熔融氢氧化钠

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