Question

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对3A2(g)+B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的

A. a、b、c三点平衡常数的大小关系为：Kb＞Kc ＞Ka

B. 达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞c

C. 增大压强有利于AB3的生成，因此在实际生产中压强越大越好

D. 若起始量为,则在T2温度下，平衡时AB3的体积分数接近b点

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由图可知，a、b、c三点所处的温度相同，所以平衡常数大小关系为Kb=Ka=Kc，故A错误；B.对于反应3A2(g)+B2(g)2AB3(g)，随n(B2)的增加反应向正反应方向移动，但n(B2)转化率降低，即B2的转化率应为：a＞b＞c，故B错误；C. 增大压强平衡向正反应方向移动有利于AB3的生成，但需要考虑生产条件和成本，所以并不是压强越大越好，故C错误；D.由反应3A2(g)+B2(g)2AB3可知，当=时AB3 的体积分数最大。所以，在T2温度下，当起始量为,平衡时AB3的体积分数接近b点，故D正确，所以本题答案为：D。