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    【题目】小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是

    A. 热值大的燃料燃烧时放出的热量多

    B. 1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳

    C. 木炭燃烧不充分时其热值会变小

    D. 2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8×107焦耳

    【答案】D

    【解析】

    A.热值大的燃料燃烧时，若不充分燃烧或燃料的质量小，则放出的热量不一定多，故A错误；

    B.汽油的热值是4.6×107J/kg，说明1千克汽油完全燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳，因没有说明是完全燃烧，故B错误；

    C.热值是单位质量的某种燃料完全燃烧时放出的热量，木炭燃烧不充分时，放出的热量少，但热值不变，故C错误；

    D.2m3的沼气完全燃烧时放出的热量Q放=2m3×1.9×107J/m3=3.8×107J，故D正确。

    故选D。

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    【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）

    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

    A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

    C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是 （ ）

    A. 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝

    B. 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

    C. 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

    D. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

    (1)X的质量数为_________。

    (2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

    A. 石油裂解可以得到汽油，这种汽油是一种纯净物

    B. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的变化过程

    C. 天然气是一种清洁的化石燃料

    D. 煤就是碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（已知：①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）

    （1）写出a仪器的名称___；

    （2）装置D产生白色沉淀现象的原因___________；

    （3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_______；

    （4）F处的烧杯溶液中最终___（填“有”或“没有”）白色沉淀；

    （5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，下列装置符合要求的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g,同时溶液中有气泡产生。试求：

    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_____；

    （2）产生的气体在标准状况下的体积为多少__________？（要求写出计算过程，只写结果不给分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上常用天然气还原法处理氮的氧化物。

    (1) CH4催化还原NO 、NO2的热化学方程式如下：

    序号

    热化学方程式

    ①

    4NO2(g)+ CH4 (g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g) ΔH=—574kJ·mol -1

    ②

    4NO(g)+ CH4 (g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)　 ΔH=—1160kJ·mol -1

    则4NO(g)N2(g) +2NO2(g)的ΔH=___________________。

    (2)T1℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g)N2(g) +2NO2(g)，其正反应速率表达式为：v正= k正·cn(NO)，测得速率和浓度的关系如下表。

    序号

    c(NO)/mol·L-1

    v正/mol·L-1·s-1

    ①

    0.10

    4.00×10-9

    ②

    0.20

    6.40×10-8

    ③

    0.30

    3.24×10-7

    则n=_____________，k正=________________mol-3·L3·S-1。达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    压强/MPa

    15.00

    14.02

    13.20

    12.50

    12.50

    ①20 min时，NO的转化率α =____________﹪。

    ②T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反 应的平衡常数Kp=_______MPa-1 (Kp为以分压表示的平衡常数)。若升高温度，该反应的平衡常数Kp将______ (填“增大”、“减小”或“不变”) 。

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    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对3A2(g)+B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的

    A. a、b、c三点平衡常数的大小关系为：Kb＞Kc ＞Ka

    B. 达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞c

    C. 增大压强有利于AB3的生成，因此在实际生产中压强越大越好

    D. 若起始量为,则在T2温度下，平衡时AB3的体积分数接近b点

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