Question

【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（已知：①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）

（1）写出a仪器的名称___；

（2）装置D产生白色沉淀现象的原因___________；

（3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_______；

（4）F处的烧杯溶液中最终___（填“有”或“没有”）白色沉淀；

（5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，下列装置符合要求的是___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀 2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl 没有 b

【解析】

通过装置A制得氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气不纯，其中混有氯化氢气体，B装置是安全瓶，C装置是为了除去氯化氢，DE装置为了探究氯气的性质，F装置为了除去尾气，防止污染，据此分析解答。

(1)根据图示，仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

(2)氯气和二氧化硫发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成的硫酸又与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，故答案为：Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀；

(3)氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl，故答案为：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl；

(4)剩余的氯气在F装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢、次氯酸和氢氧化钡反应都生成可溶性的盐和水，即使二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，生成的碳酸钡又被盐酸溶解，所以反应过程无白色沉淀生成，故答案选：没有；

(5)因通入F装置的气体中含有氯气、氯化氢、二氧化碳，需除去氯气和氯化氢，且除去这两种气体过程中不能产生二氧化碳，装置a：氯气、氯化氢、二氧化碳一同通入无法确认E处反应中有CO2产生；装置b：少量氯气能溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，用水可除去氯气和氯化氢两种气体，剩余的气体与氢氧化钡作用变浑浊，能确认E处反应中有CO2产生；装置c：碳酸钠与氯化氢反应生成二氧化碳，无法确认E处反应中有CO2产生；装置d：氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无法确认E处反应中有CO2产生，故答案为：b。