Question

【题目】在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容积固定且均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO (g)和2 mol H2 (g)，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5 min时CH3OH (g)的浓度如下图所示。下列说法正确的

A. 该反应的正反应△H >0

B. 当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是α(a)

C. 三个容器中平衡常数最大的是c容器中的平衡常数

D. 反应均进行到5min时，b点一定达到平衡状态

Answer 1

【答案】B

【解析】

由图中信息可知，在相同的时间内、不同的温度下，起始量相同但是甲醇的体积分数不同，体积分数b＞a＞c。由于化学反应速率随温度升高而增大，所以a点一定没有达到平衡，c点一定达到平衡状态，b点无法确定是否达到平衡状态。温度升高后，化学平衡向逆反应方向移动，所以该反应为放热反应，其化学平衡常数随温度升高而减小。

A.正反应为放热反应，△H ＜0，所以A错误；

B. 到达平衡后再升高温度，甲醇的浓度降低，平衡向逆反应方向移动，CO转化率减小。因此，当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是α(a)，即CO转化率为a＞b＞c，所以B正确；

C. 该反应为放热反应，其化学平衡常数随温度升高而减小，即KaKbKc，所以C错误；

D.图中b点的数据只能说明5 min时CH3OH (g)的浓度大小，但不能说明其浓度保持改变，所以无法确定该反应已达到平衡状态，D错误。

综上所述，本题答案为B。