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    【题目】科学家设想用结构相似的C60与Si60合成种类似工艺品“套球”（如图所示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是

    A.该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体

    B.该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60

    C.该物质形成的晶体是分子晶体

    D.该物质的熔点高、硬度大

    【答案】C

    【解析】

    A选项，同素异形体是同一元素形成的不同单质，而该物质与碳化硅SiC都是化合物，故A错误;
    B选项，硅的原子半径比碳大，所以硅化合物Si60C60，外层球壳为Si60，内层球壳为C60，故B错误;
    C选项，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，说明该物质是由两种元素组成的化合物，是分子晶体，故C正确；
    D选项，分子晶体的熔点低、硬度小，故D错误；

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

    ①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2

    三种物质依次是（填化学式）_________、_______、________。

    （2）某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg/mol。现有该气体 mg，按要求填空（设NA代表阿伏加德罗常数的数值，列表达式）

    ①该气体的物质的量为______mol；

    ②该气体在标准状况下的体积为______L；

    ③该气体在标准状况下的密度为______ g/L；

    ④该气体所含原子总数为______；

    ⑤该气体一个分子的质量为______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. H+由右室进入左室

    B. Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用

    C. 阴极的电极反应式：2HNO2+6H++6e－===N2↑+4H2O

    D. 若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化2mol HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）不能用手直接拿取金属钠，其理由是：___________________；

    （2）资料显示，钠着火时不能CO2灭火，为寻找原因进行如下探究实验：A、将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。可以看到，火焰黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体；B、集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色；C、取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加一滴酚酞溶液，溶液变红，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。写出实验C中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：____________，根据以上实验事实判断实验B中的无色滤液显________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”），根据以上实验事实写出：钠在点燃条件下与CO2反应化学方程式：_______________；

    （3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题，产生上述现象的原因，①可能是氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；②也可能是_________；设计出一个方案证明红色褪去的原因是①或②_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（已知：①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）

    （1）写出a仪器的名称___；

    （2）装置D产生白色沉淀现象的原因___________；

    （3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_______；

    （4）F处的烧杯溶液中最终___（填“有”或“没有”）白色沉淀；

    （5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，下列装置符合要求的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照要求填空

    （1）分别写出、KOH、的电子式________、________、________。

    （2）写出实验室制取C12气体的化学方程式__________________。

    （3）实验室制氯气时，除去氯气中的少量HCl，使用_________________。

    （4）氯化钠和溴化钠中，熔点较高的是________；C60分子中只含五边形和六边形，其分子外形类似于“足球”。已知在C60分子中每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成化学键，与金刚石相比，熔点应该是________较高；HCl与HBr相比较，________更稳定，原因是__________________。

    （5）将Ca(35ClO)2晶体和H37Cl浓溶液混合，则生成氯气的密度是同温同压下氦气的________倍。

    （6）如图是工业上HCl合成塔的装置，图中a处应通入的气体是________，从合成塔出来的气体c的成分是________。

    （7）氯水滴到pH试纸中央的现象________。

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

    C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

    (2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据题（1）所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_______。

    (3) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为___________________。

    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的c（H+） = _____（假设电解后溶液体积不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

    已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

    金属离子

    Fe3＋

    Mn2＋

    Al3＋

    开始沉淀的pH

    2.7

    8.3

    3.2

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.8

    5.0

    回答下列问题：

    (1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。

    (2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。

    (3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。

    (4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。

    (1)煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H，该反应在高温下能自发进行，则H_____0(填“>”或“<”)。

    (2)煤气化的产物可用于合成甲醇。已知，在刚性容器中，有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

    相关化学反应方程式

    平衡

    常数

    温度(0C)

    500

    700

    800

    (a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    (b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    (c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3

    K3

    ①H1、H2、H3的关系是_____________，H3______0 (填“>”或“<”)

    ②下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代号)。

    A.将H2O (g)从体系中分离出去 B.充入He (g)

    C.升高温度 D.充入1mol H2 (g)

    ③500℃时，测得反应(c)在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，则此时反应(c)________。

    A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行

    C.处于平衡状态 D.无法判断反应状态

    (3)CO2在熔融氧化钴环境和催化剂作用下可转化为清洁燃料甲酸。工作原理如图所示，写出阴极的电极反应____________________________。

    (4)汽车尾气主要有害物质是CO和NO，提高其转化效率是重要的研究课题。在密闭容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，发生以下反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1平衡时，NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①温度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，

    ② 某温度下，反应达到平衡状态P点时，此时的平衡常数Kp=________________________(只列计算式)。

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