Question

【题目】(1)0.5mol某固体A的质量是30g，A的摩尔质量为_________。

(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体B的密度之比是1∶8，则B的相对分子质量为_____。

(3)在25℃ 101kPa的条件下，同质量的CH4和C气体的体积之比是15∶8，则1摩尔C的质量为______。

(4).质量之比为8∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，其分子数之比为_____；氧原子数之比为______；相同条件下的体积之比为_____。

(5)4.8g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为12.8g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为_______。

Answer 1

【答案】60g/mol 16 30g 5：10：8 5：5：4 5：10：8 3：1

【解析】

(1)A的摩尔质量=30g÷0.5mol=60g/mol，故A的摩尔质量为60g/mol；

(2)H2与气体B的密度之比是1:8，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故B的摩尔质量为8×2g/mol=16g/mol，数值上相对分子质量=摩尔质量=16；

(3)由=15：8，故M(C)=30g/mol，1mol C的质量为30g；

(4)质量之比为8:7:6的三种气体SO2、CO、NO的物质的量之比为=5:10:8，故三者分子数之比为5:10:8，含有氧原子数之比为(5×2):10:8=5:5:4，相同条件下的体积之比为5:10:8；

(5)设CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则：12x+12y=4.8，28x+44y=12.8，解得x=0.3，y=0.1，故标况下CO和CO2的体积比等于物质的量之比为0.3mol：0.1mol=3：1。