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    【题目】下列说法中正确的是：

    A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体

    B.P4 和 CH4 都是正四面体分子，键角都为 109°28’

    C.NaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 6 个

    D.C60 气化和 I2 升华克服的作用力相同

    【答案】D

    【解析】

    A项，原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高，氧化镁的熔点高达2800℃，而二氧化硅的熔点只有1600℃，故A项错误；

    B项，P4 是正四面体分子，但键角为60°，故B项错误；

    C项，根据氯化钠晶体的晶胞示意图可看出，与每个Na+距离最近且相等的Na+共有12个，故C项错误；

    D项，C60和I2都是分子晶体，状态改变时，克服的是分子间作用力，作用力相同，故D项正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用氢气与氯气的的反应生产盐酸。

    若一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol。

    （1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________。

    （2）原NaOH溶液的质量分数为_____________________________。（保留三位小数）

    （3）所得溶液中Cl－的物质的量为____________________________。

    （4）求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比____________________________。（写出计算过程）

    （5）若将H2和Cl2充分混合后，在光照条件下会发生爆炸。现取一份H2和Cl2组成的混合气体经光照充分反应后，通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，如图表示某种离子的物质的量随通入气体的体积变化曲线。当n=0.02mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为________（已知HClO为弱酸，在水中主要以分子形式存在）

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物，其中A常温下呈液态；B和E为能产生温室效应的气体，且1mol E中含有10mol电子。乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。

    （1）写出化学式：甲______；乙______；丙______；

    （2）丁的摩尔质量______；

    （3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式___________；

    （4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体4.48L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为_____。

    （2）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。

    （3）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3·10H2O的质量是____。

    （4）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

    ②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____（填序号）。

    a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

    c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

    d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    e.容量瓶洗涤干净后未干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是

    A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

    B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

    C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

    D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是(　　)

    ①浓硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液④酸性KMnO4溶液⑤氧气

    A. ①⑤B. ②④C. ②③⑤D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)___________；实验室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____ (填“促进”或“抑制”)其水解。

    （2）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________________________。

    （3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。

    （4）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 _____（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2在生产、生活中有着广泛的用途。

    (1)请你列举一个SO2在生活中的用途：______________________。

    (2)SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图所示，则其逆反应的活化能为__________________。

    (3)上图中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：

    ①X表示的物理量是_________________________，

    ②L1________(填“＞”“＜”或“＝”)L2。

    (4)在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO2和0.1molO2，反应体系起始总压强为0.1MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp＝__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    (5)利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能为(　　)

    A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.15 mol·L－1

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