Question

【题目】已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH=－lgc(OH－)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2ON2H5++OH－，N2H5++H2ON2H62++OH－。下列叙述错误的是

A. 联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10－6

B. pOH=6时c(N2H4)与pOH=15时c(N2H62+)相同

C. 当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/L

D. pOH由12增大到18时，对应的离子方程式为：N2H5++H+=N2H62+

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、，pOH＝6时，c(N2H5＋)＝c(N2H4)，Kb1=10－6，故A正确；

B、由图中信息可知，pOH＝6时n(N2H4)与pOH＝15时n(N2H62＋)相等，但两溶液的体积不同，故两者浓度不同，B错误；

C、由图中信息可知，溶液中c(N2H62＋)︰c(N2H5＋)=1︰1时，pOH＝15，c(H＋)＝10mol/L，故C正确；

D、由图中信息可知，pOH由12增大到18时，N2H5＋减少、N2H62＋增多，所以对应的离子方程式为：N2H5++H+=N2H62+，故D正确。选B。