【题目】已知联氨(N2H4)为二元碱,25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液,混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为:N2H4+H2ON2H5++OH-,N2H5++H2O
N2H62++OH-。下列叙述错误的是
A. 联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10-6
B. pOH=6时c(N2H4)与pOH=15时c(N2H62+)相同
C. 当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时,c(H+)=10mol/L
D. pOH由12增大到18时,对应的离子方程式为:N2H5++H+=N2H62+
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【题目】下列电离方程式正确的是( )
A.NaOH电离方程式:NaOH=Na++H++O2-
B.硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)3=Al23++(SO4)32-
C.NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl-
D.硫酸氢铵电离方程式:NH4HSO4 =NH4++H++SO42-
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【题目】下列方程式书写正确的是
A. H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式:Cu2++S2- = CuS↓
B. H2SO3的电离方程式:H2SO32H++SO32-
C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D. CaCO3的电离方程式:CaCO3 Ca2++CO32-
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【题目】已知NaCN溶液中CN-水解常数是NaCN溶液的起始浓度]。25℃时,向c0的NaCN溶液中不断加水稀释,NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH-=-lg c(OH-)]的关系如图。
下列说法不正确的是
A. 其它条件不变,降低温度,可使b点变到a点
B. 相同温度时,c点对应溶液中的pH大于a点
C. 由图可知,25 ℃时,Kh(CN-)≈10-4.7
D. 向1 L lgc0=0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl气体,所得溶液中c(CN-)<c(HCN)
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【题目】实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
A.在天平上称出14.2 g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是 _______、_______、 _______。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)______。
a.没进行上述的操作步骤D
b.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
c.砝码上沾有杂质
d.容量瓶使用前内壁沾有水珠
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【题目】I.现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)从下表中选出正确选项______________
(2)某学生的操作步骤如下:
A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴部分充满溶液;
D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)______________。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。
(3)若滴定达终点时,滴定管中的液面如上图所示,正确的读数为__________
A.22.30 mL B.23.65 mL
C.22.35 mL D.23.70 mL
(4)由于错误操作,使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.用酸式滴定管量取待测盐酸时,取液前有气泡,取液后无气泡
(5)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 20.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,则该样品的浓度是________________ 。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 8 g S4中,含有质子数为8NA
B. 1 L pH=l的稀H2SO4中,含有H+数目为0.2 NA
C. 甲烷氯代反应中,消耗l mol Cl2生成HCl分子数为NA
D. 密闭容器中,2 mol NO和lmolO2充分反应后分子总数为2NA
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【题目】下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
(1)请回答:甲池是________________装置,B(石墨)电极的名称是_____________________。
(2)写出下列电极反应式:通入CH3OH的电极的电极反应式是___________________________,A(Fe)电极的电极反应式为___________________________。
(3)乙池中反应的化学方程式为___________________________。
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗标准状况下的氧气___________mL。
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【题目】天然气可以制备大量的化工原料。请回答下列问题:
(1)由天然气制备合成气(CO和H2),进而可合成H2C2O4。
①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色,可采取的措施有__________、_______________(写两点)。
②下列可以证明H2C2O4是弱酸的是___________。
A.H2C2O4可以分解为CO、CO2和H2O
B.常温下,0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L
C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL
D.常温下,0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4
(2)已知:①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol
②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol
则CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。
(3)向2L容器中通入3molCO2、3molCH4,在不同温度下,以镍合金为催化剂,发生反应:CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡体系中CH4和CO2的体积分数如下图。
①高温下该反应能自发进行的原因是______________,930K时的平衡常数K=___________(保留两位小数)。
②请解释图中曲线随温度变化的原因______________。
③在700~1100K内,同温度下平衡转化率:CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”),结合(2)提供的反应分析,其原因可能是______________。
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