Question

【题目】已知NaCN溶液中CN－水解常数是NaCN溶液的起始浓度]。25℃时，向c0的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH－＝－lg c(OH－)]的关系如图。

下列说法不正确的是

A. 其它条件不变，降低温度，可使b点变到a点

B. 相同温度时，c点对应溶液中的pH大于a点

C. 由图可知，25 ℃时，Kh(CN-)≈10-4.7

D. 向1 L lgc0=0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl气体，所得溶液中c(CN－)<c(HCN)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．降低温度，CN-水解平衡向左移动，溶液中OH-浓度减小，2pOH增大，不能使曲线上的b点变到a点，故A错误；

B．根据pOH=-lgc(OH-)，c点的2pOH小于a点2pOH，则c点对应溶液中的c(OH-)大于a点，因此c点对应溶液的pH大于a点，故B正确；

C．根据a点坐标(-1，5.7)，即lgc0=-1，2pOH=5.7，即c0=0.1mol/L，c(OH-)=10-2.85mol/L，则Kh(CN-)===10-4.7，故C正确；

D．lgc0=0的NaCN溶液中NaCN的浓度为1 mol/L，1 L lgc0=0的NaCN溶液含有1mol NaCN，通入0.5 mol HCl气体，NaCN+ HCl= HCN+NaCl，反应后溶液中含有等浓度的NaCN、HCN和NaCl，Kh(CN-)=10-4.7，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则c(CN－)<c(HCN)，故D正确；

答案选A。